第3课时：离子反应方程式(要点回顾、新）.pptVIP

第二节 离子反应要点回顾 * 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 一.离子反应 溶液中有离子参加的反应叫离子反应。 三.离子方程式 二. 离子反应的发生条件 ①生成沉淀。 ②生成气体 ③生成难电离的物质 ,如CO2、SO2 、 H2S和NH3等。 ,如弱酸、弱碱和水等。 ⑴ 写：正确书写化学方程式 ⑵ 拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式 ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 四. 离子方程式的书写：写、拆、删、 查 要拆写成离子形式的：强酸、强碱和易溶性的盐。 不可拆成离子形式的：单质、氧化物、难溶物、气体、 弱酸、弱碱和水 ③多元强酸的酸式根离子必须拆开，如HSO4-， 而HCO3- 等弱酸的酸式根离子则不能拆开。 3. 特殊情况 ①浓硫酸不拆； ②固体和固体间反应不写离子方程式。 五.书写离子方程式的注意事项： 2. 微溶物作反应物，若是澄清溶液可拆，悬浊液不拆。 作生成物一般都视为沉淀，标“↓”。 六.离子共存问题 1. 生成难溶物或微溶物而不能大量共存 如：Ag+和Cl-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-， OH-和Fe3+、Mg2+、Cu2+等。 指离子之间能不能发生反应，如果能够发生就不能共存。 2. 生成气体而不能大量共存 如：H+和CO32-、 HCO3- 、 SO32-、HSO3-、S2-、 HS-等弱酸跟离子都不能在溶液中大量共存。 3. 生成弱电解质(弱酸、弱碱和水)水而不能大量共存 如： H+和OH- 、NH4+和OH- 、 H+和CH3COO- 同时还要注意隐含条件： 1.在无色溶液中不能存在有色离子，如：Fe3+(棕黄)，Fe2+(浅绿)， Cu2+(蓝)，MnO4- (紫红) 。 3.强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 2.强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 练习：判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+、Na+ 、 CO32- 、NO3- ② Ca2+ 、 Na+ 、 SO42- 、 NO3- ③ H+ 、 K+ 、 Cl- 、 OH- ④ NH4+ 、 K+ 、 OH- 、 SO42- ⑤ H+ 、 K+ 、 HCO3- 、 SO42- ⑥ Na+ 、 K+ 、 CO32- 、 OH- 生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成 NH3 · H2O 生成 弱酸 H2CO3 能大量共存 1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的 离子组是[ ] 2.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是 [ ] B D 【练习】 七.将离子方程式改写成化学方程式 H+ 强酸（硫酸、盐酸、硝酸等） OH- 可溶性强碱（NaOH, KOH 等） 酸根离子 钾盐、钠盐、铵盐 金属阳离子 硫酸盐、氯化物、硝酸盐 关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质。 CO2+2OH- = CO32-+H2O 如：CO3２- +2H+ = CO2 ↑ +H2O *