课件第十单元王勤成课件.pptVIP

10、（2011年山东济宁）为从定量的角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面的实验： （1）在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色。 （2）另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴加边振荡，随着盐酸的滴入，溶液颜色越老越浅。 （3）在溶液颜色消失的瞬间，停止实验，若停止实验时， 两溶液恰好完全反应，请分析小明实验后回答： ①实验中酚酞试剂的作用是 ②计算出这是共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1） * 知识与能力: 认识常见的酸的性质、酸的共性及其原因。 2. 认识常见的碱性质、碱的共性及其原因。 3.了解溶液酸碱度的表示方法—PH值及其应用。 过程与方法： 1会用图表、文字和化学语言表述有关的信息；初步学习运用比 较、归类、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工。 2.能主动与他人交流，逐步形成良好学习习惯和方法。 情感、态度、价值观： 1.初步形成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、善于合作的科学 品质。 2.增强热爱祖国的情感，树立为中华民族复兴和社会进步学习 化学的志向。 目标导航： 酸 几种常见的酸 酸的通性 溶液的PH值 盐酸 硫酸 物理性质 物理性质 化学性质 用途 化学性质 用途 盐酸物理性质 1.无色有剌激性气味的液体 2.浓盐酸易挥发,在空气中形成白雾 3.工业品显黄色(含Fe3+) 盐酸的化学性质和用途 5.与盐的反应 4.与碱的反应 3.与金属氧化物 2.与较活泼金属 1.与指示剂 能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色 检验氢离子 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 除锈 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 检验氯离子 化工生产 硫酸的物理性质 1 无色、黏稠、油状液体 2 难挥发 3 浓硫酸具有吸水性 稀硫酸化学性质和用途 5.与盐的反应 4.与碱的反应 3.与金属氧化物 2.与较活泼金属的反应 1.与 指示剂 能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色 检验氢离子 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 制氢气 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 除锈 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl 检验硫酸根离子 化工生产 酸的通性 １.能使紫色石蕊溶液变红色．无色 酚酞溶液不变色 ２.酸＋较活泼金属→盐＋氢气 ５.酸＋盐→新盐＋新酸 ４.酸＋碱→盐＋水（中和反应） ３.酸＋金属氧化物→盐＋水 想一想：酸具有通性的原因 H2SO4 HCl Cu CO2 NaCl Fe2O3 Fe Cu CO2 H2SO4 NaCl Cu NaOH H2SO4 CO2 NaCl CaCO3 NaCl Cu CO2 H2SO4 入口 出口 小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢? 并找出其他几条路中谁是狼? 溶液ＰＨ值 含义：表示溶液酸碱性强弱 范围 ０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 碱性增强 酸性增强 PH=7，溶液呈（ ）性 PH＜7，溶液呈（ ）性，并且数值越（ ）酸性越强 PH＞7，溶液呈（ ）性，并且数值越（ ）碱性越强 中 碱 酸 大 小 碱 几种常见的碱 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钠 物理性质 化学性质 用途 氢氧化钠物理性质 1. 白色片状固体 2. 极易溶于水且放大量热 3. 易吸收水分而潮解 （氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠） 氢氧化钠化学性质和用途 4.与可溶性盐的反应 3.与酸的反应 2.与非金属氧化物反应 1.与 指示剂的反应 能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色 检氢氧根离子 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 除杂质 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 化工生产 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 制取不 溶性碱 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 氢氧化钙 物理性质 化学性质 用途 氢氧化钙的物理性质 １. 白色粉未状固体 ２. 微溶于水,其水溶液叫石灰水 （氢氧化钙 俗称：熟石灰,消石灰） 氢氧化钙化学性质和用途 4.与可溶性盐的反