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第八章 常见的酸碱盐 三、酸、碱、盐的电离 1、酸： 物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物。 如：H2SO4、HCl、H2CO3等 如：胃液里有盐酸（HCl），食醋里有醋酸（CH3COOH），汽水里有碳酸（H2CO3）、柠檬酸，发酵的牛乳里有乳酸等。 注：NaHSO4=Na++H++SO42－ 2、碱： 物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 如：KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等 （NH4+和OH－） 如：作为建筑材料的熟石灰[ Ca(OH)2 ]，作为化肥或医药的氨水（NH3·H2O），作为中和胃酸药物的Al(OH)3 等。 注：Cu2(OH)2CO3 问：碱中一定含有金属元素吗？ 3、盐： 物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 做调味剂和防腐剂的食盐NaCl， 用来做模型的石膏（CaSO4·2H2O）， 用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3）， 用作净水剂的明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]， 用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4）， 作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡（BaSO4），俗称钡餐。 一、认识“三酸”： 盐酸（HCl），即氢氯酸，无色液体， 易挥发，有刺激性气味； 硫酸（H2SO4），无色油状液体，强腐蚀性，密度较大（1.84g/cm3）； 硝酸（HNO3） ，无色液体，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。 浓硫酸的特性 浓硫酸的特性 1.吸水性——可用作很多气体的干燥剂 （物理性质） 稀酸的化学性质 * * LOGO LOGO 化学 * 生活中的碱 果 酸 生活中的酸 生活中的盐 一些物质的电离 2、电离： 带电的原子或原子团。 1、离子： 一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程，叫做电离。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。 3、电离的表示方法——电离方程式。 NaOH === Na+ + OH - NaCl === Na+ + Cl- H2SO4 === 2H+ +SO4- 不是酸 不是碱 酚 酞 溶 液 石 蕊 溶 液 碱 性 溶 液 中 性 溶 液 酸 性 溶 液 指示剂 种 类 酸碱指示剂 1.物理性质 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 气味 状态 浓硫酸 颜色 其它 溶质的化学式 浓盐酸 H2SO4 HCl 无色 无色、油状、粘稠 液态 液态 无剌激性气味 有剌激性气味 大 大 无现象 瓶口有白雾 有吸水性 有挥发性 点拔： 打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。 拓展： 雾的产生原理： 液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。 讨论： 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？ 浓硫酸 浓盐酸 溶质质量分数 溶液质量 溶剂质量 溶质质量 减少 不变 减少 减少 不变 增加 增加 减少 提示： 由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 硫 酸 H2SO4 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 盐 酸 HCl 用 途 2.用途 可以干燥： (1) 中性气体O2 H2 N2 CO等 (2)酸性气体CO2 SO2 SO3 HCl 等 不能干燥： 水溶液为碱性的气体，如NH3 浓硫酸的腐蚀性 化学变化 2.脱水性[炭化]——使含碳物质发生炭化(化学性质) 点拨：浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 如何稀释浓硫酸 注意： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。 散热，防止液滴飞溅 注意：如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 * * * LOGO * 思考：NaHCO3是不是酸？Cu2(OH)2CO3是不是碱? NaCl是不是盐？硝酸铵（NH4NO3)是不是盐？ *