第2课时__氧化剂和还原剂课件.pptVIP

第2课时 氧化剂和还原剂 1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？ √ √ × √ Cu + Cl2 ==== CuCl2 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl ====CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O==== HCl + HClO 点燃 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 失去电子(电子偏离）的反应就是氧化反应 得到电子（电子偏向）的反应就是还原反应 化合价的角度 电子转移的角度 双线桥分析氧化还原反应 CuO + H2 ==== Cu + H2O +2 0 0 +1 得到1×2e-,化合价降低，被还原 失去2×e-，化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂 △ 氧化剂和还原剂的动画演示 还是咱哥俩好啊！ 氧化剂和还原剂的概念 1.反应物中： 氧化剂：得到电子,化合价降低的物质。 还原剂：失去电子,化合价升高的物质。 Cu + Cl2 ==== CuCl2 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ Cl2 + H2O==== HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 点燃 5.判断下列反应中的氧化剂、还原剂 (2)CuSO4 + Fe ==== FeSO4 + Cu (4)MnO2 +4HCl(浓)====MnCl2 +2H2O +Cl2↑ △ (3)2H2O ==== 2H2 + O2↑ 电解 氧化剂 氧化剂 既是氧化剂又是还原剂 氧化剂 还原剂 还原剂 还原剂 (1)2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 氧化剂发生还原反应 还原产物 还原剂发生氧化反应 氧化产物 CuO + H2 ==== Cu + H2O △ 得电子， 化合价降低， 被还原， 发生还原反应 化合价升高， 失电子， 被氧化， 发生氧化反应 氧化剂 还原剂 还原 产物 氧化 产物 2. 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等 还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等 常见氧化剂和还原剂 氧化剂 还原剂 单质 化合物 氧化物 盐 含氧酸 无氧酸 O2、Cl2、Br2 Na、Fe、H2、C MnO2、CO2 CO、SO2 FeCl3、KMnO4 FeSO4、Na2SO3 HClO、HNO3、浓硫酸 H2SO3 HCl H2S、HCl 氧化性：得到电子的能力 还原性：失去电子的能力 怎样判断氧化性还原性 相对强弱呢？ 氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强） 还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强） 氧化性、还原性的强弱 取决于物质得失电子的难易程度 而与得失电子数目的多少无关。 氧化性、还原性强弱的判断 氧化性、还原性强弱的判断（1） 1.根据元素的化合价 物质中元素处于最高价态， 该元素只有氧化性；物质中 元素处于最低价态，该元素 只有还原性；物质中元素处 于中间价态，该元素既有氧 化性又有还原性。 元素的化合价处于最高价态时，不一定具有强氧化性，如 Na+。元素的化合价处于最低价态时，不一定具有强还原性，如F -。 氧化性、还原性强弱的判断（2） 2.根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。即： 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 以强制弱的原理 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 (强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性) 得电子 失电子 已知（1）2FeCl3 + 2Kl ＝2FeCl2 +2KCl + l2 2FeCl2 + Cl2 ＝ 2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 A、FeCl3 ＞ Cl2 ＞l2 B、 Cl2＞ FeCl3 ＞l2 C、 l2 ＞Cl2＞ FeCl3 D、 Cl2＞ l2