第四章多组分体系热力学..docVIP

多组分体系热力学 一、判断题。 1、偏摩尔量就是化学势。 2、273K和1atm下，水的化学和水气的化学位的关系是3、多体系不作非体积功时若，则ΔS孤。 4、理想溶液与理想气体一样，分子间无作用力，是一种假想的溶液模型 5、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。 对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。 在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。 理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。 当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。 1在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。 1在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。 在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的 食盐水的渗透压相同。 物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。 1在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。 答案： 1～5　××√××　6～10　×××××　11～15　×××××　16～20　×√　 5、错，对溶液整体没有化学势的概念。 7、错，纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。 9、错，当溶质不挥发时才成立。 11、错，两种分子之间的作用力和同种分子之间的作用力都较大，不可忽略。 12、错，液相组成与纯溶剂的蒸气压无关。 13．错，当压力一定时，溶解度与亨利系数成反比。 错，一般而言，浓度大活度也大，但活度因子不一定大。 1错，相变的方向是以化学势的大小而不是以浓度的大小来判断。达平衡时，两相的 17、对，因平衡时，同一物质在各相中的化学势相等。 1、不挥发溶质溶于溶剂中形成稀溶液后将引起　　　　　　　　　　　　（ ） A、熔点升高　　沸点降低　　蒸气压下降　　总是放出热量 2、在讨论稀溶液的蒸气压下降规律时，溶质必须是 A、挥发性溶质　　电解质　　非发性物质　　气体物质 3、二组分理想溶液的总蒸气压是 A、与溶液的组成无关　　大于纯组分的蒸气压　　 小于纯组分的蒸气压　　介于二纯组分蒸气压之间 4、由纯物质形成理想时 A、ΔS混合=0 B、ΔG混合=0 C、ΔH混合=0 D、ΔA混合=0 5、在稀溶液中的凝固点降低公式中，m所代表的是溶液中 A、溶质的质量摩尔浓度　　溶质的摩尔分数　 溶剂的摩尔分数　　 溶剂的质量摩尔浓度 6、在25℃时，0.01m糖水的渗透压为π1、0.01m食盐水的渗透压为π2，则（ ） π1π2　π1π2　　π1=π2　　无法比较 7、下列各式哪个表示偏摩尔量（ ） A、 B、 C、 D、 8、公式　的适用条件是　（ ） 、T、V恒定　　、p、V恒定　　、T、p恒定　　、S、p恒定 9、溶剂服从拉乌尔定律而溶质服从亨利定律的二元溶液是（ ） 稀溶液　　理想　　实际溶液　　电解质10、在α，β两种相中均含有A和B两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的（ ）A.μAα = μBα B.μAα = μAβ C.μAα =μBβ D. μAβ = μBβ 11、在298K、p下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘)，若以μ1和μ2 分别表示两瓶中萘的化学势，则（ ） Aμ1 = 10μ2 　　B、μ1 = 2μ2 　　C、μ1 = 1/2μ2 　　D、μ1 = μ2 12、 400K 时， A 的蒸气压为 4×104Pa， B 的蒸气压为 6×104Pa， 13、25℃时，CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利常数分别为4.18×109 Pa和57×106 Pa，则在相同的平衡气相分压p（CH4）下，CH4在水中与在苯中的平衡组成：（ ） Ax（CH4，水）＞x（CH4，苯）B、x（CH4，水）＜x（CH4，苯） Cx（CH4，水）＝x（CH4，苯）D、不能确定。 14、冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是？ ( ) A、增加混凝土的强度 B防止建筑物被腐蚀 C降低混凝土的固化温度 D吸收混凝土中的水份