7-2杂化轨道概论.ppt

共轭大π键(离域Π键) 离域Π键是由三个或三个以上原子形成的?键。 三个或三个以上原子用s键联结起来 满足下列条件，则可以生成离域?键： (1) 这些原子都在同一平面上；每一原子有一互相 平行的p轨道(或d轨道，或p, d轨道) (2) 形成大? 键的原子轨道能量应相近 (3) p电子的数目小于p轨道数目的两倍。 总 结 * H： 1s1 H： 1s1 O: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz2 N: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1 H： 1s1 H： 1s1 H： 1s1 键角 理论 实测 90 104.5 键角 理论 实测 90 107°18 ′ 7.2 杂化轨道（hybrid orbital ） 新理论的提出 ● 成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形成新的价电子轨道——杂化轨道 一、基本要点---153 ●轨道成分变了 总之，杂化后的轨道 ●轨道的能量变了 ●轨道的形状变了 结果，当然是更有利于成键！ 变了 ● 杂化后轨道伸展方向，形状和能量发生改变 ● 杂化前后轨道数目不变 7.2 杂化轨道（hybrid orbital ） 二、杂化轨道的种类 a ) 按参加杂化的轨道分类 s － p 型 sp 、 sp2 、 sp3 杂化 ； s － p － d 型 sp3 d 、 sp3 d2 杂化等 。 不等性杂化， 如 O 的 sp3 杂化 4 条 sp3 杂化轨道能量不相等。 b ) 按杂化轨道能量是否一致分类 等性杂化， 如 C 的 sp3 杂化 4 条 sp3 杂化轨道能量一致。 判断是否等性杂化，要看各条杂化轨道的能量是否相等，不 看未参加杂化的轨道的能量。 又如 C 的 sp2 杂化 形成 3 个能量相等的 sp2 杂化轨道，属于 等性杂化。 三、各种杂化轨道在空间的几何分布 1° sp 杂化 两条杂化轨道呈直线形分布 互成 180°角。 BeCl2分子的成键过程： Be：2s2 2p0 → 2s1 2p1 →(sp)1 (sp)1 Cl: 3s2 3p5 → 3px1 3py2 3pz2 Cl: 3s2 3p5 → 3px1 3py2 3pz2 2个sp分别与Cl 的3px形成2个sp-p ?键 乙炔分子直线形 两点结论 1 ) 分子构型由 σ 键确定； 2 ) π 键在σ 键基础上形成。 C py pz sp 杂化， sp－1s ， sp － sp 均为 σ 键 。分子为直线形 。 σ σ σ CO2分子 直线形 O C O C 与 O之间 sp－2 px 成σ键 ，决定了 O－C－O 为直线形。 C