第二节影响化学反应速率的因素第一课时.pptVIP

* 第一课时 从化学键的角度分析，化学反应的本质是什么? 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程 ——旧键断裂，新键生成—— 化学变化中的碰撞理论是? 分子运动 相互碰撞 分子具有足够能量 活化分子 分子有合适的取向 有效碰撞 化学反应 知识与技能：⒈认识浓度、压强对化学反应速率的影响 ⒉能从活化分子、有效碰撞理论简单解释外界条件对化学反应速率的影响 过程与方法：⒈培养实验意识、操作能力、观察能力和实验设计能力 ⒉学会探究化学、获取化学知识的一般方法和能力，以及分析问题、总结表达能力、信息加工能力 情感态度与价值观： ⒈培养合作学习和创新精神 ⒉培养学生实事求是的科学态度 教学重点： ⒈外界条件对化学反应速率的影响趋势 ⒉浓度影响化学反应速率的微观原因 教学难点： ⒈浓度影响化学反应速率的微观原因 ⒉活化分子与有效碰撞原理理论 1、内因：参加反应物的性质，对化学反应速率的影响起着决定性的作用。 2、外因：外界条件，即:浓度、压强、温度、催化剂、反应物的大小、超声波、光辐射、放射线辐照、电弧、磁场等。 一、影响化学反应速率的因素： 1、浓度对化学反应速率的影响 实验探究 加入试剂 0.2mol/L的H2C2O4 0.1mol/L的H2C2O4 实验现象 褪色时间 结 论 实验原理: 高锰酸钾溶液褪色 高锰酸钾溶液褪色 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 慢 快 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓 度就会加快反应速率，减小反应物就会减 小反应速率 浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活化分子%不变 单位体积内 n活增大 →有效碰撞↑ →υ↑ 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 碰撞理论 n活=n总×活% 影响 外因 单位体积内 有效碰撞几率 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大浓度 增加 增加 增加 加快 结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。 n活=n总×活% 1.如果参加反应的都是固体或纯液体，增加这些物质的量，反应的速率会有何改变？ 2.若反应为可逆反应，增加反应物的浓度，正逆反应速率将如何变化？ 分析：固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率 结论：正、逆反应速率应该都增大 分析：对于可逆反应， (加入A) t V正 V逆 A(g) + B(g) C(g) + D (g) 2、压强对化学反应速率的影响 注意：1、压强对于反应速率的影响是通过对浓度的改变实现的 2、P增大→C增大，P减小→C减小 结论：对于有气体参加的反应，在其它条件 不变时，增大体系的压强，反应速率增大； 减小体系的压强，反应速率减小。 3、由于压强对反应速率的影响是通过改变反应物浓度来实现的，所以，如果压强虽然改变了，反应物浓度却没有改变的话，反应速率也不会改变。 例如：①对于没有气体参与的化学反应来说，增大压强，体系的体积并没有减小，当然反应物浓度就不变，反应速率不会改变。 ②对于一个恒温、恒容的密闭反应容器来说， 如果给反应体系中加入惰性气体，虽然压强 增大了，但是由于体积未变，反应物的浓度 未变，反应速率就不变 例如：对于反应： 1、HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)， 增大反应体系的压强时，反应速率不会增大 2、对于反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，在恒 温、恒容下，给反应体系中充入惰性气体 Ne时，体系的压强增大了，但是，反应的 速率却并没有增大 影响 外因 单位体积内 有效碰撞几率 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大压强 增加 增加 增加 加快 n活=n总×活% 1、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。 2、对于那些反应物和生成