第3课时铁的重要化合物.pptVIP

第3课时 铁的重要化合物 1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 2.掌握检验Fe3+、Fe2+的方法及其相互转化。 3.了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法。 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 一、铁的氧化物 1.实物图片 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 颜色、状态 水中溶解性 化学性质 (碱性氧化物) 重要用途 不 溶 不 溶 不 溶 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁红 磁性氧化铁 FeO+2HCl ====FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl ====2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl==== FeCl2+2FeCl3+4H2O 2.铁的氧化物比较 油漆、涂料、炼铁 磁铁、炼铁 名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 物理性质 化学性质 制法 Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓ 二、铁的氢氧化物 Fe3++3OH- ====Fe(OH)3↓ Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色固体、不溶于水 红褐色固体、不溶于水 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O △ 如何制得白色的氢氧化亚铁？ 1.氢氧化亚铁制备的实验视频 （1）在溶液上加入保护层（如植物油） （2）将胶头滴管尖端插入试管底部 （3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液 2.实验注意事项： 三、铁盐和亚铁盐 如何检验FeCl3和FeCl2溶液？ （1）铁离子的检验实验视频 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 直接观色 加KSCN溶液 加NaOH溶液 浅绿色 棕黄色 白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色 立即产生 红褐色沉淀 无现象 血红色 （2）检验方法小结 Fe3+和Fe2+的相互转化 Fe2+ Fe3+ 1 2 如何实现过程1和2的变化？ 过程1需加入适当的氧化剂 过程2需加入适当的还原剂 [实验验证] 在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？ 实验现象： 溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为血红色。 实验结论： 2FeCl3+Fe====3FeCl2 2FeCl2+Cl2====2FeCl3 Fe2+ Fe3+ Cl2 H2O2 KMnO4 Fe Cu 一、铁的氧化物 二、铁的氢氧化物 三、铁盐和亚铁盐 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O △ FeO+2HCl===FeCl2+H2O 1.性质 2.检验 1.（2012·南昌高一检测）将下列四种铁的化合物溶于稀 盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的 是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 2.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加（ ） A.NaOH 溶液 B. 铁片 C.KSCN 溶液 D.石蕊试液 A C 3.在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（ ） A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3 4.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是 ( ) A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化 D BC 5.简述FeCl2溶液中加入少量NaOH溶液时的反应现象， 并写出有关反应的化学方程式。 【答案】生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色。 FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 6．某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。 写出上述变化中各步反应的化学方程式。 ①__________