高一第一学期期末复习2剖析.ppt

第2课时 广州市培英中学 吴绮玥 第二单元 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 判断电解质的注意点： 二、化学反应的分类 书写离子方程式的步骤： 离子方程式正误判断（五看） 离子不能大量共存的条件： 四、氧化还原反应 * 高一第一学期期末复习 物质 纯净物 混合物 单质 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 溶液 胶体 浊液 问题3：从电离的角度，化合物又可以如何分类？ 电解质 非电解质 ①电解质必须是化合物，单质和混合物不属于电解质的范畴； ②电解质具有“在水溶液中或融熔状态下能导电”的性质，与其是什么状态无关； ③电解质能导电是有条件的：必须是该化合物自己在水溶液中或融熔状态下电离出离子导电； ④能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 ⑤非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物不属于电解质（为非电解质）。 化合物 氧化物 酸 碱 盐 化合物 氧化物 酸 碱 盐 化合物 氧化物 酸 碱 盐 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 泥水 没有 不能 不均匀、不透明、不稳定 大于100 浊液 Fe(OH)3胶体 有 能 均匀、有的透明、较稳定 在1—100之间 胶体 NaCl、蔗糖溶液 没有 能 均匀、透明、稳定 小于1 溶液 实例 有否丁达尔效应 能否通过滤纸 外观特征 分散质粒子大小/nm 分散系 化合反应 根据反应前后物质 分解反应 种类多少物质类别分 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 化学反应 根据有无电子 类型 转移分 非氧化还原反应 根据有无自由离子 离子反应 参加分 非离子反应 写、拆、删、查。 注意事项： （1）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不写离子方程式。 （2）单质、氧化物、难溶物、难电离、气体和水 一律写化学式。 （3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHCO3 中的HCO3－不能拆开成H＋ 和CO32－ 。 提醒： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O 没有离子反应 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 1、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2＋和SO42－、Ag＋和Cl－、Ca2＋和CO32－、Mg2＋和OH－等； 2、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32－、HCO3－等； 3、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH－，OH－和HCO3－等； 4、发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如：MnO4－与SO32－、Fe2＋；H＋和NO3－与Fe2＋等。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－等离子；酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外