高一化学必修2专题二化学反应限度剖析.ppt

课堂小结 这节课我们学到了什么？ 专题二 第一单元 二.化学反应的限度 学习目标 1、了解可逆反应和化学反应限度。 2、掌握化学平衡状态的概念和特征。 自学指导 请同学们认真阅读课本p32-33的内容，思考： 1、什么是可逆反应？ 2、什么是化学平衡？其有何特征？ 5分钟后解决相关的问题 检测题一 1、可逆反应指在 下，既可以向 方向进行，同时又可以向 方向进行的反应。 2. 反应：2H2＋O2===2H2O和反应：2H2O==2H2+O2 是可逆反应吗？为什么？ 同一条件 逆反应 正反应 点燃 电解 不是。原因：反应条件不同；可逆反应必须是在同一条件下的反应。 * 1.开始时，v(正反应) 最大，v(逆反应)为 。 2. 随着反应的进行， v(正反应)逐渐 ， v(逆反应)逐渐 。 3.当反应到一定时间，会达到这种状态： v(正反应) = v(逆反应) ，此时正反应速率和逆反应速率 ，反应物和生成物的浓度不再发生变化。 这种状态就叫做化学平衡状态。 交流与讨论 零 减小 增大 相等 检测题二 1、可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应的速率 ，反应物和生成物的浓度 ，反应达到化学平衡状态。 2．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是(　　)。 A．反应不再进行 B．反应物浓度等于生成物浓度 C．反应物质量等于生成物质量 D．各组分浓度不再随时间而变化 相等 不再发生变化 D 3．可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时， 下列说法正确的是(　　)。 A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率均为零 C．反应物和生成物浓度相等 D．正反应速率和逆反应速率相等 D 16．(2010年广东学业水平)设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下，可逆反应N2＋3H2 4．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下，可逆反应N2＋3H2 2NH3达到平衡时(　　)。 A．v(逆)＞v(正) B．v(逆)＜v(正) C．v(逆)＝v(正)，正逆反应停止 D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行 D 化学平衡的特征：“动”、“等”、“定”、“变” ①“动”：化学平衡是一个动态平衡； ②“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等 且大于0； ③ “定”：平衡时反应物和生成物的浓度 保持不变； ④ “变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。 （旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立 新的平衡。） 当堂训练 完成发下去的试卷