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所有高中化学反应 篇一：高中化学所有化学反应方程式 高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H 23Cl2+2 P3Cl2+2 Fe 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3 Cl2+PCl 3 Cl2 +Cu PCl5 Cl2+2Na CuCl2 2+ 3+ 2NaCl 2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe===2Fe+3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2Br?=2Cl?+Br2 Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O22O2+3FeS+H 2S+Fe S+2 Cu3S+2 Al Fe3O4 H2S Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 O2+K===KO2 2 S+C CS2 S+Zn ZnS FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaN2+6RbP4+6H2 Ba3N2 2Rb3N 4PH3 N2+6Na N2+2Al 2Na3N N2+6K 2K3N 2AlN P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2 LiH 2、还原性 S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2 O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O -S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO2 4 3S+4HNO3(稀) 3S+ 4H++4NON2+O2 4P+5O22P+3X2 2NO 3SO2+4NO↑+2H2O ? 3 3SO2+4NO↑+2H 2O P4O10(常写成P2O5 ) 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2 ） PX3+X2 4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2Cl2CCl4 CO2 2CO 2C+O2( 少量) C+H2O 2CO CO+H2 (生成水煤气) PX5 P4+20HNO3(浓) C+2F2CF4 C+O2(足量)C+CO2 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+ 4HCl) Si(粉)+O 2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) 2? 3 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH?+H2O=SiO3、歧化反应 +2H2↑) Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) – – – 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl