【名师一号】2017届高考化学一轮复习 热点题型突破系列5 元素推断题的解题策略课件 新人教版.ppt

例1.(2015·福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：WZYX B．最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C．最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 例2.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列问题： (1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。 (2)由A分别和B、D、E所形成的最简单化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。 (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________________。 (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。 (5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为____________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为______。 (6)单质E与水反应的离子方程式为____________________________。 【精讲精析】　本题主要考查原子结构、元素周期律及元素周期表知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。A与B、D、E均能形成共价型化合物，故A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物为NH3，结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A为H，B为N；由A、C同主族及B、D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构，可知C、D分别为Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl与Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E为Cl。 (1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是Na；分析可知，非金属性最强的是Cl。 (2)N、P的非金属性强弱为PN，P、Cl的非金属性强弱为PCl，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3。 (3)A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，该化合物中NH与Cl－之间的化学键为离子键，N与H之间的化学键为共价键。 (4)D为P，其最高价氧化物为P2O5，最高价氧化物的水化物为H3PO4。 (5)P在氯气中燃烧时，若氯气足量，则生成PCl5；若氯气不足，则生成PCl3。 (6)单质E(氯气)与水反应生成次氯酸和盐酸，注意次氯酸为弱电解质，在离子方程式中用分子式表示。 1．根据在周期表中的位置推断元素 (1)根据核外电子的排布规律。 ①最外层电子规律： ②“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 ③“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 (3)周期表中特殊位置的元素(1～20号元素)。 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除氢外，原子半径最小的元素：F。 2．由元素及其化合物的性质推断 (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。 (5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 1．直接判断法 本类试题通常是直接给出部分元素周期表片段，可以结合短周期的特殊结构首先推出元素在元素周期表中的位置，推断出为何种元素，然后结合元素周期律进行分析得出结论；即正确利用元素周期表中短周期的特殊结构判断元素。 特殊结构： ①元素周期表中