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第一章 化学反应基本规律　1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 (? ) A、标准压力P?=100.00KPa???? B、T=298.15K C、b?=1.00 mol·kg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的ΔfHm?(298.15K)的 反应式为(? ) A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g) C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)?3、已知下列反应在一定温度下的热效应: 4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s),ΔrHm?=-74 kJ·mol-1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),ΔrHm?=-1664kJ·mol-1 则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于(? )?4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是(? )?5、等温条件下,某反应ΔrGm?=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下(? ) A、自发进行? B、非自发进行 ?C、自发与否,需具体分析?6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。?已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的ΔrHm?=110.5kJ·mol-1,?ΔrSm?=-0.089kJ·mol-1·K-1?这一方法正确与否？解释其原因:??7、（1）U，S，H，G均为(? ) ?（2）ΔrHm0为 (? ) （3）ΔrGm 0为 (? ) （4）K?为 (? )?8、反应的ΔrH m??0，温度升高时（T2T1）则平衡常数(? ) ?当ΔrH m?0，温度升高时则(? )?9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为(? ) A、υ=kc(C)c(CO2)?????????? B、υ=kc(O2)c(CO2) C、υ=kc(CO2)? ???????? ?????? D、υ=kc(O2)?10、升高温度，可增加反应速度，主要因为(? ) ?A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数 C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动?11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO2→2CO的活化能为 167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K?时，1000K 的反应速率为原来的(? ) 倍。?12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增 大。正确与否(? )?13、质量作用定律适用于(? ) A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应B、一步完成的简单反应??C、任何实际上能够进行的反应?14、对于下列反应A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)B、S(s)+O2(g)=SO2(g) C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 它们分别与哪个关系式:△H=△U, △H△U, △H△U 相对应。△H =△U(? ) ； △H △U(? ) ； △H △U(? )?15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) 测得25℃时的恒容反应热QV= -3263.9kJ,求QP=? 16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于(? ) ，提高反应温度，是由于(? ) , 催化剂的存在，(? ) ，因而都可提高反应速率。?17、反应速率常数k，可表示(? ) 时的反应速率。k 值不受(? ) 的影响而受(? ) 的影响。?18、反应3A + B = 2C中各物质的化学计量数分别为：(? ) ?19、对于参考态单质，规定它的ΔfH m?（298.15K）= 0，ΔfG?m,B（298.15K）= 0，ΔrSm? （298.15K）= 0 。是否正确(? ) ?20、某化学反应的ΔfGm?0，此反应是不能发生的。是否正确(? ) ?21、放热反应都是自发发应。是否正确(? ) ?22、下列物质中ΔfHm?不等于零的是(? ) A、Fe(S)???????? B、C(石墨)???????? C、Ne(g)?????? ? ?D、Cl2(l)? 23、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS符号依次是(? ) A、+,-,- B、+,+,- C、-,+,- D、-,+,+?24、下列过程中，ΔG=0的是(? ) A、 氨在水中解离达平衡 B、理想气体向真空膨胀 C、乙醇溶于水 D、炸药爆炸?25、一容器中有4.4g CO2，14g N2和12.8g O2，气体总压为2.026×105Pa，求各组分的分压。　答案： 1、B2、B3、-1134kJ.mol