大学化学大学化学试卷..docVIP

万方科技学院 2008-2009 学年第 一 学期 《大学化学》试卷（A卷） 总得分 阅卷人 复查人 考试方式 本试卷考试分数占学生总评成绩比例 闭卷 70 % 分数 20 分 得分 1. 一切单质的ΔfH?, ΔfG? ,S?均为零。 （ ） 2. 平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关,而转化率与浓度有关 （ ） 3. 不管是放热反应还是吸热反应，升高温度都可以提高反应速率。 （ ） 4. NH3中的N原子属sp2 等性杂化。 （ ） 5. 已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K? 随温度升高而减小。 （ ） 6. 对于某吸热且熵增的反应，高温下能自发，低温下不能自发。 （ ） 7. Ba2+ 是重金属离子，但BaCO3 因其溶解度小，所以像BaSO4 一样，可口服作造影剂。 （ ） 8. 由于, 所以氧化能力为： PbO2 I2 MnO2 （ ） 9. 在电镀铜实验中，将工件置于阳极，控制电流密度不能太大，否则因Cu 粒子沉淀太快，使镀层表面粗糙，易氧化或脱落。 （ ） 10. 在高温下，反应Fe3C＋H2O（g） 3Fe＋CO＋H2强烈地偏向右边，造成钢的脱碳和氢脆。 （ ） 1. 内有印制电路板的电器，使用时对温度和湿度的要求很严格。20℃时，某处的实际蒸 汽压为1. 1695 kPa，此时的相对湿度是 （2分）。 2. Fe2[Fe(CN)6] 的名称是 （2分），其中配体是 （1分）， 配位数是 （1分）。它可以由FeSO4和NaCN反应生成，其反应式 是 （3分）。含 （1分）的溶液常用于接触过极毒物（CN-－）的人员洗手消毒。 3. 同一周期元素从左至右，有效核电荷 （1分），原子半径 （1分）， 电负性 （1分）。副族元素与主族元素相比以上元素性质变化得 相对 （2分）。 4. 共价键具有 （1分）性和 （1分）性。CH4分子中C原子之所以 能形成四个C-H键并形成四面体型空间几何构型，是因为C原子的 （1分）和 （1分）等原子轨道进行了 （1分）杂化。 5. 27Co的价电子排布式是 （2分），未成对电子数是 （1分）， Co3+ 的价电子排布式是 （2分）， 未成对电子数是 （1分）。 金属吸氧腐蚀的阴极反应式是 （3分），其中的氧化还原电对的符号是 （1分）。 1. 决定多电子原子中电子能量的量子数是 -------------------------------------------------（ ???