《离子反应》(第一课时)资料.pptVIP

练习 1.下列叙述正确的是A、Al2（SO4）3的电离方程式是Al2（SO4）3=Al3++SO42-B、Na2O的水溶液能导电是因为Na2O电离产生了自由移动的Na+和O2-C、CaCO3在溶液中不能导电，因此CaCO3是非电解质D、 Na2O 在熔融状态能导电，则Na2O为电解质。 D 2.下表中物质的分类组合完全正确的是() 编组 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH BaSO4 CH3COOH H2CO3 非电解质 Cl2 CO2 CH4 蔗糖 溶液 C 3.下列说法正确的是（ ） A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 B．NaCl固体不能导电是因为没有Na+和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42－ D．检验CO32－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 D 4、写出Al2(SO4) 3 、NaHCO3 、NaHSO4在溶液中的电离方程式。 Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－人教版高一化学必修一第二章第二节 离子反应 思考：下列哪些物质能够导电？  (1) 盐酸(2) NaOH溶液(3) NaCl固体(4) 酒精溶液 (5) NaCl溶液(6) Cu(7) 熔融NaCl (1) (2) (5) (6) (7) 想一想：酸、碱、盐溶液能导电的原因是什么？溶液中存在自由移动的离子。酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。 1、电离 （1）电离的定义：物质溶于水或加热熔融时，离解成自由移动的离子的过程 （2）电离发生的条件：溶于水或熔融 （3）电离的结果：产生自由移动的离子 （4）电离方程式：用化学式和离子符号表 示物质电离过程的式子 NaCl的电离 NaCl Na+ Cl- + ②正确书写离子符号 H2+ H2SO4 SO42- + ③遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 MgCl2 Mg2+ + Cl- FeCl3 Fe2+ + 3Cl- ①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 CuSO4== Cu2++SO42- （2）电离方程式的书写 HCl H+ Cl- + H2SO4 2H+ + SO42- HNO3 H+ + NO3- 电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸 2、电离方程式的书写 NaOH KOH Ca(OH)2 Na+ OH- + K+ + OH- Ca2+ + 2 OH- 电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱 KHCO3 Na2SO4 FeCl3 NH4NO3 K+ + HCO3- 3 Cl- + Fe3+ + 2 Na+ SO42- NO3- + NH4+ 电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐 1、正确书写离子符号 H2+ H2SO4 SO42- + 2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 MgCl2 Mg2+ + Cl- FeCl3 Fe2+ + 3Cl- NaOHNa+ + O2- + H+ 注意： 书写下列物质的电离方程式 Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3 Ba(OH)2Ba2+ + 2OH- AlCl3Al3+ + 3Cl- FeSO4Fe2+ + SO42- Fe(NO3)3Fe3+ + 3NO3- 3、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等 非电解质：在水溶液里和熔化状态都不导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③ CO2 ④H2SO4 ⑤石墨棒 ⑥酒精溶液 ⑦KOH溶液 ⑧熔融状态的NaCl 　⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质： ③⑨ 能导电：①⑤⑦⑧ 注意： 1、能够导电的物质不一定全是电解质。 2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下。 3、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4、电解质导电必须是化合物本身发生电离产生自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质电离出自由移动的离子而导电。因而CO2是非电解质。 5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质。 6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质。 7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。找出下列物质中的电解质 NaCl晶体