高中化学专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金(第2课时)铝的氧化物与氢氧化物素材.docVIP

专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物 规律总结 　　规律一：氢氧化铝的两性 　　氢氧化铝的两性一直是高考热点之一，其原因在于它的典型性，相关的反应可用下式表示： 　　A1OAl（OH）3Al3＋ 　　由于氢氧化铝既可溶于强碱又可溶于强酸，所以制备氢氧化铝宜采用以下途径： 　　①铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH 　　②偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO＋CO2＋2H2OAl（OH）3↓＋NaHCO3 　　③Al3＋与AlO在溶液中的双水解反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓ 　　规律二：Al与NaOH溶液反应的电子转移表示方法 　　Al与NaOH溶液反应，首先是Al与水电离出的H＋发生氧化还原反应： 　　 　　生成的Al（OH）3随即与NaOH发生复分解反应：Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O 　　以上反应综合起来可表示为 　　 　　在反应中只有水电离出的H＋能接受Al给出的电子，NaOH及水电离的OH－本身带负电不能接受电子，若不需表示电子转移，则只需写成：2Al＋2H2O＋2NaOHNaAlO2＋3H2↑ 　　规律三：氢氧化铝沉淀的图象分析 　　氢氧化铝沉淀图象大致可分为以下8类〔主要围绕A1（OH）3沉淀的生成和溶解展开研究〕： 　　①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量（图3－4）： 　　A→B　AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl 　　B→C　NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O 图3—4 　　②向盐酸酸化后的AlCl3溶液滴加NaOH溶液直至过量（3－5）： 　　A→B　HCl＋NaOHNaCl＋H2O 　　B→C　AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl 　　C→D　NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O 图3—5 　　③向NaAlO2溶液滴加HCl至过量（图3－6）： 　　A→B：NaA1O2＋HCl＋H2ONaCl＋Al（OH）3↓ 　　B→C：Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O 图3—6 　　④向NaOH与NaAlO2混合液中滴加HCl直至过量（图3－7）： 　　A→B　HCl＋NaOHNaCl＋H2O 　　B→C　同③A→B 　　C→D　同③B→C 图3—7 　　⑤向NaOH溶液滴加AlCl3，直至过量（图3－8）： 　　A→B　4NaOH＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl＋2H2O 　　（12NaOH＋3AlCl33NaAlO2＋9NaCl＋6H2O） 　　B→C　3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O4Al（OH）3↓＋3NaCl 图3—8 　　⑥向盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量（图3－9） 　　A→B　4HCl＋NaAlO2AlCl3＋NaCl＋H2O 　　B→C　AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O4Al（OH）3↓＋3NaCl 图3—9 　　 图3—10 　　⑧向等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至过量（图3－11）： 　　A→B　MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl 　　AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl 　　B→C　Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O 图3—11 　　规律四：产生Al（OH）3沉淀的定量规律 　　（1）强碱与Al3＋反应的定量规律 　　 　　（2）强酸与AlO反应的定量规律： 　　 　　（3）Al3＋与AlO两种盐溶液反应的定量规律： 　　Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓ 思维过程 　　一、氧化铝（Al2O3） 　　氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。 　　典型的两性氧化物：Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O；Al2O3＋2OH－2AlO＋H2O 　　（思考具体的化学反应并写出化学方程式） 　　电解制备铝单质：2Al2O34Al＋3O2↑（思考冰晶石的作用） 　　二、氢氧化铝〔Al（OH）3〕 　　1．氢氧化铝〔Al（OH）3〕制备 　　（1）铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH（不可用强碱） 　　（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO＋CO2＋2H2OAl（OH）3↓＋HCO（不可用强酸）。 　　（3）Al3＋与AlO在溶液中的双水解反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓ 　　2．氢氧化铝〔Al（OH）3〕的物质 　　白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂。 　　典型的两性氢氧化物：①Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O 　　②Al（OH）3＋OH－AlO＋2H2O 　　（思考具体的化学反应并写出化学反应方程式） 　　受热分