原电池_电解池.pptVIP

电解池 活动与探究 练习 符合电解原理的是：①电解是把化学能转变为电能 ;②电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化; ③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理可以实现 ;④原电池的负极与电解池的阴极发生的都是氧化反应 . ( ) A : ①②③④； B : ①②③； C : ②③ ； D : ②③④； 为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？ 1).阴极： ___电子，发生____反应，离子_ _越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序： 1.在水中加入等物质量的Ag+、Mg2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，将该溶液放入惰性材料做电极的电解槽中通电片刻，则阳极产物与阴极产物的分别为（ ） A. Cl2 ； Ag B. O2 ； H2 C.Na； Cl2 D. H2； O2 想一想： 若以铜为电极,电解氯化钠溶液，情况又如何？ 请写出各电极反应式和化学方程式： CuCl2 NaCl CuSO4 NaOH H2SO4 Na2SO4 AgNO3 分析电解反应的一般思路： 明确溶液中存在哪些离子 判断放电顺序 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物 离子在电场作用下怎样移动阴阳两极附近有哪些离子 阴极：氧化性 Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+ Zn2+Al3+Mg2+Na+ 阳极：还原性S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 阳极: Cu ﹥ Cl-﹥OH- 阴极: H+ ﹥Na＋ Cu - 2e- = Cu２＋ 2H++ 2e-=H2 ↑ 总反应方程式： Cu+ 2H2O H2 ↑ 电解 + Cu（OH）2 发生还原反应的电极 发生氧化反应的电极 离子的迁移方向 能量转换 电解池 电能转化为化学能 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移 原电池 化学能转化为电能 负极 正极 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移 相同点 (从原理分析) 都是氧化还原反应，并都将氧化反应和还原反应分开在两个电极上进行 整理与归纳 用惰性（石墨）电极电解下列电解质溶液 作业： 【解题感悟】　(1)能设计成原电池的反应一定是放热的氧化还原反应，吸热反应不可能将化学能转化为电能。 (2)利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可能影响生成氢气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属的量还是取决于酸的量。 (3)设计原电池时，负极材料确定之后，正极材料的选择范围较广，只要合理都可以。 跟踪训练 2．原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答以 下问题： (1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是_____________________________； 负极的电极反应式是_________________________________。 (2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式：__________________________。 (3)请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请画出实验装置图并写出电极反应式。 解析：(1)氧气在正极上发生还原反应生成氢氧根离子，肼在负极上被氧化为无污染的氮气。 (2)相当于氮气和氢气先合成氨，然后结合盐酸生成氯化铵。 (3)三价铁离子能够氧化铜生成铜离子，从而设计成原电池证明该结论。 真题集训把脉高考 题组1 　原电池工作原理 解析：选B。解答本题时应特别注意：未说明状况无法由物质的量计算气体的体积，这是选择题常出现的陷阱之一。化学反应的过程中既有物质变化又有能量变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa属于离子化合物，含有离子键，另外酸根中含有共价键，B项正确；储氢过程中，H2中的H元素由0价升到＋1价，化合价升高，被氧化，NaH