第三讲 金属材料难点复习.docVIP

一 金属与酸反应中的难点 在金属活动顺序表中，氢前的金属与酸反应，氢后的金属与酸不反应（稀盐酸，稀硫酸） 金属与酸反应中量的问题 在金属与酸的反应中，我们经常遇到的是Mg、Zn、Al、Fe四种金属与酸反应，根据四个反应方程式可知：只有Al失去电子数与其它金属失去电子数不同（化合价变化），若转换成Al失去两个电子，则反应方程式变形为：2/3Al+2HCl===2/3AlCl3+H2↑ 经比较可知 取等质量的四种金属与足量稀酸反应，产生H2由多到少的顺序是：Al、Mg、Fe、Zn Al、Mg、Zn、Fe四种金属与足量的稀酸反应时，产生等质量的H2，则消耗四种金属的质量由多到少： Zn 、Fe、Mg、Al Al、Mg、Zn、Fe四种金属与等质量、等质量分数的稀酸反应后，金属均有剩余，产生的H2质量一定相等；同时可知，金属的相对原子量越小，剩余的质量越多：Al、Mg、Fe、Zn 例1：可由金属与稀盐酸反应置换出氢气，溶液中溶质可能的物质是： A. CuCl2 B. FeCl3 C、 AgCl D、 AlCl3 例2：将质量相等的三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如右图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知A、B、C生成物中均为+2价）: A、放出氢气的质量是A﹥B﹥C B、金属的活动顺序是A﹥B﹥C C、反应速率最大的是A D、相对原子量是C﹥B﹥A 例3．将金属混合物6.36 g跟足量稀硫酸反应生成0.3 g氢气，则该金属粉末的可能组成是（? ） A．Mg与AlB．Mg与FeC．Fe与Zn D．Al与Zn 例5．将相同质量的镁条和铁丝分别放入盛有足量的稀硫酸的试管中，产生氢气的质量随时间反应的变化的图象。 横坐标表示时间，纵坐标表示产生的氢气的质量 例6．下列曲线示意图不正确的是 ??? 二 金属与盐溶液的反应 1 在金属活动顺序表里，位于氢前面的金属能置换出酸中的H，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来： 如：Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 由于K、Ca、Na能与水反应生成碱和氢气，所以它们与盐反应时，不能置换出金属单质。 2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 2 将金属加入盐的混合溶液时，首先要判断金属与哪些盐反应，哪些不反应。其次要注意先后顺序，金属先与金属活动性最弱的盐反应完后，才与活动性较强的盐反应。如将Fe放入硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应。 例7：往硝酸银与硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是： A、Ag和Fe B、Ag C、Ag和Fe、Zn D、Ag和Zn 例8 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，气泡产生，则滤渣中一定含有　　（填化学式），滤液中一定含有的溶质是　　（填化学式）向滤渣中滴加稀盐酸，气泡产生，则滤渣中一定含有　　（填化学式），滤液中一定含有的溶质是　　（填化学式）.天平两端的烧杯中各盛有100g9.8％的硫酸溶液，天平平衡。再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（ ） A．铁、锌各4gB．铁、锌各5.6gC．铁、锌各6.5gD．铁、锌各7g 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl溶液。已知铜、铁均能与FeCl溶液反应，反应方程式：Cu+2FeCl3=2FeC2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 A.溶液中一定含FeCl，固体一定是铁和铜溶液中一定含FeCl，固体一定含铜溶液中一定含FeCl、CuC，固体一定含铜溶液中一定含FeCl，固体一定是铁和铜 ） A、 熔点低 B、 不易腐蚀 C、 硬度大 D、 密度大 8．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（ ） A、 B、 C、 D、 9．有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法