2-2化学能与电能 参考.pptVIP

* * * 复习 间接： 直接 化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发动机 电能 装置 —— 原电池 化学能 电能 1. 一次能源、二次能源 2. 化学能与电能 工作原理 概念 电极判断 应用 构成条件 1.原电池的构成条件 负极：电子流出的电极——失电子，发生氧化反应 (较活泼的金属) 正极：电子流入的电极——得电子，发生还原反应 (较不活泼的金属、石墨等) （1）电极 （2）电解质溶液 （3）闭合回路 *（4）自发的氧化还原反应 （两种活泼性不同的金属，或一种金属 和另一种非金属导体构成电极） 2.原电池的工作原理 负极 正极 阴离子 溶液中 阳离子 发生失电子的氧化反应 发生得电子的还原反应 Zn Cu H2SO4 Zn - 2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- = H2↑ e- 外电路 内电路 3.原电池正负极的判断方法 (1)根据组成原电池的两极材料判断： 负极:活泼性较强的金属 正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属 (2)根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极 电子流动方向是由负极流向正极 (3)根据原电池两极发生的变化来判断： 负极：失电子发生氧化反应 正极：得电子发生还原反应 (4)根据电极反应现象： 负极：不断溶解，质量减少 正极：有气体产生或质量增加或不变 [设计P40] 5.原电池原理的应用 [设计P40] (1)比较金属活泼性 (2)加快氧化还原反应速度 (3)设计原电池 负极:活泼性较强 正极:活泼性较弱 如实验室用Zn与稀硫酸反应制H2时 a.用粗Zn代替纯Zn b.向稀硫酸中滴加CuSO4溶液 如利用反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 设计原电池 Fe C CuSO4 1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ) A Zn Cu H2SO4 Cu Zn A 酒精 A B Zn H2SO4 A Cu H2SO4 C D A Cu Cu H2SO4 练习： C 2.下列几个装置，能形成原电池的是( ) 乙丙丁戊己 3.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌 组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu 4.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( ) A.不变 B.先变大后变小 C.逐渐变大 D.逐渐变小 B C 5. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A．abcd B．acdb C．cabd D．bdca B 分析：①ab ② cd ③ ac ④ db 6.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ） C HCl CuSO4 H2SO4 CuCl2 电解质溶液 Zn Zn Zn Cu 负极 Fe Cu Cu Zn 正极 D C B A 7.科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，回答下列问题 （1）负极材料是______ 电极反应式是____________________ （2）正极材料是______ *电极反应式是___________________ Zn 2Zn - 4e- = 2Zn2+ Pt O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 二、发展中的化学电源 1.干电池 （1）一次性电池： （2）普通锌锰电池： Zn-2e- =Zn2+ （3）碱性锌锰电池： [课本P39]、[设计P43] NH4Cl 负极（Zn）： 正极（C） 电解质： 缺点： Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 KOH 负极（Zn）： 正极（C） 电解质： 优点: 使用寿命短，易泄漏 使用寿命长，不易泄漏 （4）应用： 卡式录音机、闪光灯、电动玩具、袖珍电视机等 放电之后不能充电 内部的氧化还