工艺流程图专题训练.docVIP

工艺流程图专题训练 1．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为： 已知：有关氢氧化物沉淀的pH： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH 3.7 9.7 SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。 （1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和 （写一种）。 碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。 （2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。 A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 （3）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上 （5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。 以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、A12O3等)为原料可制备轻质CaCO3。 （1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式______________________________________________________。 （2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42-和_____________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是____________________________________________________________________________________________________。 （3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：______________ 某研究小组从一含锌废渣（质量百分组成：40.5%ZnO 、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3，其余为SiO2）中回收锌和铜，设计以工业废酸（含15%的H2SO4）为酸浸液的方案，其流程如下图（部分条件略）：已知碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)2·ZnCO3。 部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表： 离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH（初始浓度为1.0mol/L） 6.5 1.5 4.2 沉淀完全时的pH 9.7 3.2 6.7 请回答下列问题：（1）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn(OH)42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol?L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）利用图中数据计算，Ksp[Zn(OH)2]= 。 （2）写出试剂a、b的化学式：a： ；b： 。 （3）写出加入H2O2后发生反应的离子反应方程式： 。 （4）写出沉锌过程中的离子反应方程式： ，沉锌后溶液中主要溶质的化学式是 。 （5）将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯（DMC）的反应。写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式 。 （6）用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌，某同学取一定质量的该固体灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______5．某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。 已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。 （1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式） 。 （2）滤液A的主要成分 （填写化学式）。 （3）反应①的离子方程式是 　　　 　 　　　　　　　　 　　　。 （4）反应②的化学反应方程式是 　　　 　 　　　　　　　　　　　。 （5）已知制硫酸铁铵矾晶体［F