电化学第一课时.ppt

电化学 思考1 完成下表格，在对比中形成知识体系 思考2 设计实验装置，画出草图。 （1）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 （2）Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 原电池 1.判断正负极的方法看电极与电解质溶液是否反应：若两极都能和电解质反应或者都不能与电解质反应，则较活泼的电极作负极；若只有某一极能与电解质反应，则该极作负极。若是燃料电池，则发生氧化反应的一极为负极。 【热身】试写出思考1的图中原电池中的电极反应式和总反应方程式。 2.书写电极反应式和总反应式 方法：先配对，再守恒：先将还原剂和氧化产物配对，然后列出失电子数目，根据电荷守恒和质量守恒配平其他物质系数。同理，列出氧化剂和还原产物配对，其他步骤同上。 例1.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂质氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是() A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2- D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O 例2.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为燃气，空气与CO2的混合气为助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关反应的电池反应式： 负极反应式：2CO＋2CO32-－4e-＝4CO2 正极反应式：， 总电池反应式：。 金属的腐蚀和防护 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀 金属的防护 （1）喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、表面钝化 （2）原电池正极保护法、电解池阴极保护法 * * Al C CuCl2 H2SO4 C Mg离子移动电子流向反应类型电极名称反应特点能量转化有无电源 电解池 原电池 　 无 有 化学能转化为电能 电能转化为化学能 强+强=弱+弱，自发反应 弱+弱=强+强，非自发反应 正极 负极 阳极 阴极 还原反应 氧化反应 氧化反应 还原反应 电子流入 电子流出 电子流出 电子流入 阳离子 阴离子 阴离子 阳离子 2CO+O2=2CO2 O2 +2CO2+4e-=2CO32- *