【试题库】(通用版)(化学)(二轮复习)2015届专题突破高考真题1-10金属及其化合物.docVIP

试做真题 备考升华 成功考生必做高考真题 1．(2014·安徽理综)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 答案：D　解析：本题以Fe3＋的性质为中心，考查粒子共存问题、离子方程式的书写及相关的基本计算，意在考查考生分析和解决问题的能力。A项错误，Fe3＋与苯酚发生反应；B项错误，离子方程式中电子得失不守恒，电荷不守恒；C项错误，没有遵循物料守恒原则；D项正确，1 L 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 0.2 mol，足量的Zn可将0.2 mol Fe3＋还原得到0.2 mol的Fe，即质量为11.2 g。 2．(2014·福建理综)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 浓盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③ 答案：B　解析：Al(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，①正确；SiO2与盐酸不反应，②错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，③错误；根据方程式：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知，④正确。 3．(2014·上海高考)如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 答案：C　解析：侯氏制碱法是利用向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3气体的尾气处理，所以选择酸性干燥剂放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项。 4．(2014·上海高考)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　) A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 答案：B　解析：本题考查铁及其化合物的性质，FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A若无固体等剩余，说明原溶液中含有Fe3＋，反应后不一定还含有；B中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2＋；C中若溶液中有Cu2＋，可以有部分铜固体析出；D若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。 5．(2014·上海高考)已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是(　　) 选项 A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 1 2 3 3 答案：AC　解析：向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2发生反应依次为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 2 mol　　1 mol　　1 mol Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O 1 mol　　1 mol　　1 mol 2Na[Al(OH)4]＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 2 mol　　　　　1 mol　　2 mol　　　　1 mol Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 1 mol　 1 mol BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2 1 mol　 1 mol　 当通入2 mol CO2，生成1 mol BaCO