铁及其化合物专题复习..docVIP

铁及其化合物专题复习 一、书本知识整合 二、例题选讲 1．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： 回答下列有关问题： （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）； a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2 （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价) 则下列说法正确的是 （选填序号）； a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b．反应中，所有铁元素均被还原 c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 d．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应 （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑ （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） ② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） ③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O 回答下列问题： （1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行； （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ； （3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ； （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ； （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ： A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为 KClO （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一：电解精制：请回答以下问题： 电解时，阴极上的电极反应式为 ； 电解过程中，硫酸铜的浓度 　　　； 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理： （1）阳极泥的综合利用： 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息： 序号 反应 平衡常数 1 Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O 1 2 Au3+ + 4Cl— = AuCl4— 1 从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： 以（2）滤液含量的测定：下是该小组探究滤液的一个实验流程： 则100ml滤液中Cu2+ 的浓度为 ，Fe2+的浓度为 。 (1)现以元素％铁矿石为原料炼铁，若生