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轻化工专业复习提纲 燃料的燃烧条件 有可燃物； 可燃物达到着火点； 与氧气（助燃剂）接触； 可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。通常讲的燃烧一般是要有氧气参加的，但在一些特殊情况下的燃烧可以在无氧的条件下进行，如氢气在氯气中燃烧、镁条在二氧化碳中的燃烧等。 重要碱金属族元素和卤族元素以及重要化合物的基本性质 碱金属：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。 锂（Li）：氢化物：LiH，氧化物：Li2O 氢化锂遇水发生猛烈的化学反应，产生大量的氢气。 2LiH+H2O=Li2O+2H2↑ 钠（Na）：1.钠跟氧气的反应 在常温时4Na＋O2＝2Na2O （白色固体） 在点燃时2Na＋O2=Na2O2 (淡黄色粉末) 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 过氧化钠，化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或CO2时会发生反应，生成氧气。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。 2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸 氯化钠，俗称食盐，是无色立方结晶或白色结晶。密度2.165g/cm3。熔点801℃。沸点1413℃。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。 3.钠跟水的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、片碱、苛性钠。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。 4.钠与酸溶液反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 5.碳酸钠Na2CO3，俗称纯碱、苏打。溶于无水乙醇，不溶于丙醇。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。 6. 碳酸氢钠NaHCO3，俗称小苏打。为晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。 钾（K）：　钾是银白色金属，很软，可用小刀切割。熔点63.25℃，沸点760℃，密度856 kg/m3。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾。钾与水、冰或雪的反应在-100摄氏度时仍反应非常猛烈，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。钾与氢气发生反应，生成氢化钾。钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。（化学反应方程式参考纳，只需把Na换成K） Na＋KCl=K↑＋NaCl（高温）。 钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99％。由于钾比钠贵， 在一般情况下都用钠代替钾，钾盐的用途就比较少。主要用作化肥（硝酸钾、氯化钾），玻璃工业 、烟火生产和肥皂工业的原料。超氧化钾吸收二氧化碳产生氧气，用于宇航。 卤族元素：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）等 氟（F）：氟单质-氟气常温下为淡黄色的气体，极毒，与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最