2012届高考化学复习全套课件2942讲(共57课时).ppt

要点感悟 （1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。 （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？ 。原因是 。 （3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 。 ［解析］ （1）工业上用离子交换膜法电解食盐水时采用的阳离子交换膜只允许Na＋通过，隔膜电解槽中的隔膜只允许水和离子 要点感悟 通过，则二者均允许通过的离子或分子共同的是阳离子（或Na＋）,电解槽中用来做阳极的是钛或石墨。 （2）硫酸钙是微溶性的物质，如果先反应生成氢氧化镁，加入石灰水生成氢氧化镁沉淀的同时，过量的Ca(OH)2会生成硫酸钙沉淀，造成产品中有杂质，使产品不纯。 （3）用四氯化碳萃取溴时需要的工艺复杂，设备投资大，并且四氯化碳会造成环境污染。 ［答案］ （1）阳离子（或Na＋） 钛（或石墨） （2）否 如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯 要点感悟 （3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重 4.电解有关计算的方法规律 例4 如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片, 插在CuSO4稀溶液中，铜片与 引出导线相连，引出端分别为X、Y。 （1）当以I＝0.21 A的电流电解60 min后， 测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的 X端应与直流电的 极相连，它是电解池 的 极。 要点感悟 （2）电解后铜片B的质量 。（答“增加”“减少”或“不变”） （3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e＝1.60×10－19 C） ［解析］ 因为铜片A的质量增加，A为电解池的阴极，Cu2＋＋2e－ Cu，X端应与直流电的负极相连接。铜片B则为电解池的阳极：Cu－2e－ Cu2＋，其质量减少。 ［答案］ （1）负 阴 （2）减少 （3） 随堂试训 1.下列装置能构成电解池的是（烧杯中盛有相应的溶液）（ ） ［解析］ 要注意用构成电解池的三个条件推敲，显然，B无电源，C、D中的酒精、植物油不属电解质溶液。 随堂试训 2.用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（ ） A. NaOH溶液（阴极） B. NaCl溶液（阴极） C. 熔融的NaCl（阳极） D. Na2SO4溶液（阳极） 3.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 ［解析］ 在运用电解规律进行判断的同时，还需注意题给条件中“指定的电极上析出气体质量最大”的要求。 随堂试训 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 ［解析］ 电解稀H2SO4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓度增大，故溶液pH减小，A不正确。电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH－，阴极消耗H＋，实质也是电解水，NaO