物质的转化氧化还原反应.ppt

1.1.1.2物质的转化 在光照条件下，绿色植物能将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，(无机物 有机物) 在高温下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，(金属氧化物 金属单质) 煅烧碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳，(盐 氧化物) 练习 写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型： (1) 钠在氯气中燃烧 (2) 氧化铜与氢气的反应 (3)加热碳酸钙使之分解 (4) 加热KMnO4制氧气 (5) 锌与稀盐酸反应制备氢气 (6)稀硫酸中滴加氯化钡溶液 (7)一氧化碳还原氧化铁 四种常见的化学反应类型 3、在S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中，( )元素被氧化， ( )元素被还原； ( )是氧化剂， ( )是还原剂； ( )有氧化性， ( )有还原性； ( )是氧化产物， ( )是还原产物。 A B B C B D D 下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） BD 学生活动 判断下列反应是否氧化还原反应： 练习: 1、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2O B、CaO + H2O = Ca(OH)2 C、2H2O2 ==== 2H2O + O2 D、CaCO3 === CaO + CO2 2、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（ ），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（ ） A、NaOH + HCl = NaCl + H2O B、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 C、MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2 D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 催化剂 高温 C C B 氧化剂 还原剂 得到电子，被还原 失去电子，被氧化 n个e- ＋1 H ＋17 Cl 电子偏离 是还原剂 电子偏向 是氧化剂 ＋1 ＋17 HCl 氯化氢形成示意图 H 化合价升降的原因： 电子的转移，包括得失或偏移， 综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 2. 常见的氧化剂和还原剂： 氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。 还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等。 二、氧化剂和还原剂 1. 定义： 氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的反应物——被还原。 还原剂：失去电子(元素化合价升高)的反应物——被氧化。 氧化反应：元素 化合价升高 （或失去电子）的 反应 还原反应：元素 化合价降低（或得到电子） 的 反应 氧化产物：还原剂失去电子化合价升高的产物 还原产物：氧化剂得到电子化合价降低的产物 氧化剂具有氧化性，得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物。 还原剂具有还原性，失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物 升失氧 降得还 若谈剂 正相反 咒语 高 原 低 氧 判断下列反应是否是氧化还原反应，若是，则分别指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？ 咒语 升失氧 降得还 若谈剂 正相反 高 原 低 氧 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 得到电子，化合价 ，被 ，发生 ，产物是 失去电子， ， 被氧化，发生氧化反应，产物是氧化产物 +3 +2 0 +4 化合价升高 氧化剂 （氧化性） 降低 还原 还原反应 还原产物 练习 氧化性、还原性大小判断 氧化性： 还原性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原产物 ＞ ＞ 得电子，化合价降低，还原反应 失电子，化合价升高，氧化反应 还原剂＋氧化剂＝还原剂的氧化产物＋氧化剂的还原产物 记忆方法