物质的量浓度(第一课时).ppt

物质的量浓度 一、物质的量浓度 1、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。 2、符号：cB 3、单位：mol/L （ 或mol·L-1） 4、表达式：cB= nB Vaq 5、注意： ①溶质是用物质的量表示，而不是用质量表示 ②体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积 V溶液≠V溶剂 将1molNaCl溶于1L水中,则所得溶液的浓度为1mol/L. 解释：是溶液体积，而不是溶剂体积。 将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则所得溶液的浓度为1mol/L。 解释：是溶质的物质的量,而不是质量 1.用1molNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为________mol/L 练习: 0.5 2.将5.85gNaCl完全溶于水中所得溶液的体积为200mL，则此溶液中NaCl的物质的量浓度是多少？ 0.5mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成500mL盐酸， 其物质的量浓度________mol/L 2 4、200 mL、2.0 mol／L的Na2SO4 溶液中含有__________mol Na2 SO4，含Na+的物质的量为_________,含SO42-的物质的量为__________，含Na+的物质的量浓度为_________，含SO42-的物质的量浓度为__________ 结论：在溶液中，阴离子和阳离子浓度之比 等于化学组成中阴、阳离子个数之比 0.4 0.8mol 4mol/L 0.4mol 2mol/L 练习：1、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl -浓度相等的是 ( ) A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液 C D 物质的量浓度与质量分数的区别 物质的量浓度 质量分数 表示意义 1L溶液中所含溶质的物质的量 100g溶液中所含溶质的质量 研究对象 溶液中溶质的含量 溶质 物质的量(mol) 质量(g) 溶液 体积(L) 质量(g) 单位 mol/L 无 小结 祝你成功