物质的量浓度及其换算2015.ppt

复习 10％的NaCl溶液是指: 1:3硫酸是指: 每100克NaCl溶液含溶质10g 1体积硫酸和3体积水混合 西安市第七十中学 张忠孝 酒精≥3.6 科学探究 你18岁吗？ 质量分数? 物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 数学表达式： 符号： cB 常用单位：mol/L（或mol·L-1） cB = nB V nB V 特点 单位 溶质的物质的量 溶液的体积,非水的体积 从原溶液中取出若干体积, 浓度不变 mol/L 温馨提示 物质的量浓度计算的两个关键： 一、正确判断溶液的溶质并计算其物理量 1、B的组成可以是分子如:HCl、H2SO4等，可以是离子，如Na+、Cl-等。 2、与水反应生成新物质。此溶液中的溶质一般是指新物质。如：Na、Na2O、Na2O2溶于水后，溶质是NaOH。 3、含结晶水的物质溶于水后，其溶质不是结晶水合物。如：胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后溶质为CuSO4 4、NH3、Cl2等物质溶于水后溶质成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。 二、准确计算溶液体积，不能用水的体积代替溶液体积 2、将1mol NaCl溶于1L水 ，则C=1mol/L 1、将1g NaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L 3、将1mol HCl溶于水制成1L溶液,则C=1mol/L 5、若从1L 1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C=1mol/L 4、将标况下22.4L HCl溶于1L水,则C=1mol/L 判断正误 物质的量浓度计算专题 一 、基本量间的换算 1. 20克NaOH配成1000 mL溶液，其物质的量浓度是多少？ 2. 在标准状况下，11.2 L NH3溶于水，配成500mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 3．要配制1 mol/L H2SO4溶液500 mL，需要多少个硫酸分子？ 4. 80克CuSO4可配制成0.2 mol/L CuSO4溶液多少毫升？ （1）对已知溶质质量分数的溶液进行稀释， 稀释前后溶质质量不变 m浓·w浓=m稀·w稀 例1、20%的NaOH溶液200克，加水稀释到800克，求稀释后溶液的质量分数？ 二、溶液的稀释和混合的相关计算 将100 mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到500 mL，其物质的量浓度将是多少？ 配制500 mL1 mol/L的HCl溶液，需要物质的量浓度为5 mol/L的HCl溶液多少毫升？ （2）对已知物质的量浓度的溶液进行稀释， 稀释前后溶质的物质的量不变 C浓·V浓=C稀·V稀 （3）不同物质的量浓度的溶液混合时，混合前后溶质的物质的量总和不变 C1V1+C2V2 = C3V3 将100 mL 2 mol/L的硫酸溶液与500 mL 0.2mol/L的硫酸溶液混合后，得到500mL新的硫酸溶液，求混合后溶液的物质的量浓度。 三、质量分数W与物质的量浓度C的换算 98%的硫酸，密度为1.84 g/cm3，求其物质的量浓度? 试求物质的量浓度为6.1 mol/L ，密度为1.2 g/ml 的硝酸溶液的质量分数？ 18.4 mol/L 32% C=---- 1000ρω м 四、标况下，气体溶质的物质的量浓度计算。 溶质的物质的量 溶液的体积 v= = （单位化升） n= V(气体) 22.4L/mol m ρ ρ m(气体) +m水 已知气体溶质的体积（标况）、水的体积和溶液的密度与质量，计算溶液的物质的量浓度 例1、在标况下，448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质的量浓度？ 五、已知溶液中某种离子的物质的量浓度求其他离子的物质的量浓度 1、定组成定律 溶液中，阴阳离子的物质的量浓度之比=化学组成中的离子个数之比 例：已Na2SO4溶液中c(SO42-)=1mol/L C(Na+)=2mol/L C(Na2SO4)=1mol/L 溶质微粒数目的计算 0.4 mol/L的NaOH溶液250 mL，所含的溶质 的质量是多少克？物质的量是多少？ Na+和OH-的微粒数分别是多少个？ 已知在2L的H2SO4溶液中H+ 的浓度为1 mol/L，则的SO42-浓度为 mol/L，含H+ ＿＿ 个，个数为＿＿＿＿＿＿＿个。 4g ; 0.1 mol ; 6.02 × 1022 0.5 6.02