化學反應之熱方程式.docVIP

(化學反應之熱方程式 : 熱含量: 反應熱:反應前、後熱含量的差。 (H=(H(生)- ( H(反) (H受種類、 狀態、溫度、壓力之影響，和莫耳數成正比 1、_____吸熱____反應:生成物的熱含量＞反應物的熱含量 ( (H＞0 2、____放熱_____反應: 生成物的熱含量＜反應物的熱含量 ( (H＜0 溫度愈高，反應熱不一定愈大。 常見的反應熱，有8種: 生成熱: 1莫耳化合物由其組成元素化合時之反應熱;生成熱即為熱含量，負值愈大，愈安定。 例:1/2N2(g)＋3/2H2(g)(NH3(g) (H=-4.6kJ 分解熱: 1莫耳化合物分解為其成份元素單質時之反應熱; 其和生成熱為等值異號(模考!) 例: NH3(g) (1/2N2(g)＋3/2H2(g) (H= +4.6kJ 燃燒熱:1莫耳物質完全燃燒時之反應熱 (H＜0(均為負) 例;甲烷燃燒放出890KJ 4、解離熱 :1莫耳氣体分子解離為氣態原子時之反應熱 (H＞0(均為正) 例:氫氣解離成氫原子吸收435KJ/mole (H-H之鍵能大小 例:氧氣解離成氧原子吸收497KJ/mole (O=O之鍵能大小 例:甲烷解離成碳和氫原子吸收1652KJ/mole (C-H之鍵能大小=413KJ/mole 5、 中和熱:1莫耳酸和1莫耳鹼中和放出的熱。 (H＜0(均為負) 例1:HCl-NaOH為強酸強鹼中和。HCl(aq)為強酸，在水中完全解離為H+(aq)及Cl-(aq)，其與NaOH(aq)之中和熱，若以反應物及產物之莫耳生成熱計算得-56.8 kJ/mol。 例2:HOAc-NaOH為弱酸強鹼中和。HOAc為弱酸，在水中僅極少部份解離為H+(aq)及OAc-(aq)，絕大部份(約99%)是以HOAc分子形式存在於水中。當其與NaOH(aq)進行中和反應時，需消耗部份能量於HOAc之解離，H+(aq)及OAc-(aq)，故其莫耳中和熱所釋出之熱量較少，經計算得其莫耳反應熱為-56.47 kJ/mol。 反應熱之計算: 反應熱和反應物的莫耳數成_________。 元素態及二氧化碳( )、水( )等不可燃物質之莫耳燃燒熱為0 。 反應以反方向進行時，反應熱大小不變，但放熱變成吸熱，吸熱變放熱。故方程式逆寫之ΔH之正、負號相反。 赫士定律: 定義:______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 反應熱有_______性，故兩方程式相加，ΔH應隨之_______; 兩方程式相減，ΔH也應_______。 利用生成熱求反應熱ΔH ΔH=_生成物生成熱之和-反應物生成熱之和 ΔH=__反應物分解熱之和-生成物分解之和 利用燃燒熱求反應熱ΔH ΔH=反應物燃燒熱之和-生成物燃燒之和 如：Sn(s)+Cl2(g)→SnCl(s) △H=-349.8 kJ ??????????????? ??? + SnCl(s)+Cl2(g)→SnCl4(l) △H=-195.4 kJ ??????????????????????? Sn(s)+2Cl2(g)→SnCl4(l) △H=-545.2 kJ 例1：已知C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.3 kJ ??????????????????????? H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+285.8 kJ ??????????????????????? CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.1 kJ??????????? 則甲烷之莫耳生成熱△H為？ 　 類：在25℃、1atm下，已知下列熱化學方程式??????????????????????? H2O(l)→H2O(g) △H=+44kJ??????????????????????? 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) △H=-572kJ;??????????????????????? C(s)+2H2(g)→CH4(g) △H=-75kJ;?????????????????