高中阶段常用重点化学反应方程式集锦(教师版).docVIP

高中化学重点方程式集锦（2015年9月） 1．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O 2．钠在空气中燃烧： 2Na＋O2Na2O2 3．钠与硫反应 2Na＋S=Na2S 4．钠投入水中的离子方程式 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 5．过氧化钠与水的反应 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 6．潜艇中氧气的来源 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 7．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 8．碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式 HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O 9．除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 10．碳酸氢钠与足量澄清石灰水反应的离子方程式 HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 11．碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应的化学方程式 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 12．由碳酸钠制氢氧化钠 Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 13．锂在空气中燃烧 4Li＋O22Li2O 14．钠与滴有酚酞的水反应的现象 浮、游、融、响、红 15．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 NaOH＋CO2=NaHCO3 16—17．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸（写出相应反应的离子方程式） CO32－＋H＋=HCO3－ HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑ 18—19．用足量浓氢氧化钠溶液溶解在空气中久置的铝片（写出相应反应的离子方程式） Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O 2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑ 20—21．向氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铝溶液（写出相应反应的离子方程式） Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓ 22．向硫酸铝溶液中加入足量氨水（写离子方程式） Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ 23．向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀和无色气体（写离子方程式） Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 24．铝粉和氧化铁混合高温加热 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 25．二氧化锰与浓盐酸制氯气（写离子方程式） MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 26．工业制漂白粉 2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 27．久置的漂白粉失效的原因 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 28．铜丝在氯气中燃烧的现象 铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟 29．氢气在氯气中燃烧的现象. 氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，在集气瓶口有白雾出现。 30．过量氯气通入溴化亚铁溶液 3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2 31．二氧化硫通入氯水中使氯水褪色（写离子方程式） SO2＋Cl2＋2H2O=2Cl－＋SO42－＋4H＋ 32—33．足量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中（分别写化学方程式和离子方程式） 2SO2＋Ba(OH)2=Ba(HSO3)2 SO2＋OH－=HSO3－ 34．双氧水中加入二氧化锰 2H2O22H2O＋O2↑ 35．向酸化的硫酸亚铁溶液中加入双氧水，硫酸亚铁溶液由淡绿色变为黄色（写离子方程式） 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O 36．漂白粉的使用 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 37．硫化氢与二氧化硫气体混合产生黄色固体 2H2S＋SO2=3S＋2H2O 38．氯气与水反应的离子方程式 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 39．溴化银见光分解 2AgBr2Ag＋Br2 40．木炭与浓硫酸加热 C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 41．以硫铁矿为原料制取硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O=H2SO4 42．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合 Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 43．处理硫酸工厂的尾气 SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O 44．工业合成氨 N2＋3H22NH3 45．氨的催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O 46．红热的木炭投入浓硝酸中 C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 47．将氧气和二氧化氮混合通入水中，恰好完全反应 4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3 48．铜与稀硝酸反应 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 49．