高三化学专题二 有机物的推断.docVIP

专题二 有机物的推断 考情动态分析 有机物的推断是高考的重点，其考查的内容主要有：①根据某有机物的组成和结构推断同分异构体的结构。②根据相互衍变关系和性质推断有机物的结构或反应条件和反应类型。 ③根据实验现象(或典型用途)推断有机物的组成或结构。④根据反应规律推断化学反应方程式。 有机物推断主要以填空题为主。常将对有机物的组成、结构、性质的考查融为一体，具有较强的综合性，并多与新的信息紧密结合，因此而成为高考的热点，展望今后有机推断题将会继续成为有机部分试题的主要考点。 一个人要帮助弱者，应当自己成为强者，而不是和他们一样变成弱者。——罗曼·罗兰 考点核心整合 1.各类主要有机物的特征反应 有机物类别 特征反应 烷烃 取代反应、热裂解 烯烃、炔烃 加成反应、氧化反应、加聚反应 苯和苯的同系物 取代反应、加成反应、苯的同系物的氧化反应 卤代烃 取代反应、消去反应 醇 脱水反应、消去反应、取代反应、酯化反应、氧化反应、置换反应 酚 取代反应、氧化反应、缩聚反应、显色反应、弱酸的酸通性 醛 氧化反应、还原反应、加成反应、缩聚反应 羧酸 酯化反应、弱酸的酸通性 酯 水解反应 单糖 还原反应(葡萄糖具有醛的性质，发生氧化反应) 二糖 水解反应(麦芽糖发生银镜反应) 多糖 水解反应(淀粉跟碘作用呈蓝色，纤维素发生酯化反应) 2.典型知识规律 (1)不饱和键数目的确定 一分子有机物加成一分子H2(或Br2)含有一个双键；加成两分子H2(或Br2)含有一个三键或两个双键；加成三分子H2含有三个双键或一个苯环或一个双键和一个三键。 (2)符合一定碳、氢比(物质的量比)的有机物 n(C)∶n(H)=1∶1的有乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。 n(C)∶n(H)=1∶2的有甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、单烯烃等。 n(C)∶n(H)=1∶4的有甲烷、甲醇、尿素等。 (3)烃燃烧前后气体体积变化规律及应用 ①t≥100℃,H2O为水蒸气，ΔVg=V后-V前。 CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g) ΔVg 1 y＞4，ΔVg＞0H原子数大于4的气态烃； y=4，ΔVg=0CH4、C2H4、C3H4符合； y＜4，ΔVg＜0只有C2H2符合。 ②t＜100 ℃，H2O为液态水。 CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l) ΔVg 1 -(1+) ΔVg=V后-V前=-(1+)＜0 即 V前-V后=1+＞0 t＜100 ℃时，任意烃完全燃烧时，气体体积总是减少，且减少的值与烃分子中的H原子数及烃的量有关，与C原子数无关。 (4)烃的含氧衍生物燃烧规律应用 烃的含氧衍生物可用通式CxHyOz表示，其中C原子的耗O2量为x，H原子的耗O2量为y/4，而O原子可以使总耗O2量减少z/2。若燃烧时总耗O2量大于生成的CO2量时，用等量变换法可以将分子式变通写成(Cx′Hy′)n·(H2O)m……①(因为H2O不耗O2，也不生成CO2)；若燃烧时总耗O2量小于生成的CO2量时，可以将分子式变通写成(Cx′Oz′)n·(H2O)m ……②。分析题目时，首先要找出符合题意的最小单元，一般写最小单元时取n=1，m=0，则上述两个变通式分别变通为Cx′Hy′……③和Cx′Oz′……④。 3.有机推断题解题思路 有机物推断题常以框图题形式出现，解题的关键是确定突破口： (1)从有机物的物理特征突破。有机物中各类代表物的颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点等往往各有特点，平时留心归纳，解题时可能由此找到题眼。 (2)有机反应往往各有特定的条件，因此反应的特定条件可以是突破口。例如“浓H2SO4，170 ℃”的条件可能是乙醇消去制乙烯；“烃与溴水反应”，则该烃应为不饱和烃，且反应一定是加成反应，而不会是取代反应。 (3)从特定的转化关系突破。例如某有机物能被氧化后再被氧化，该有机物就可能是烯烃或醇。因为烯烃醛羧酸；醇醛羧酸。这是两条重要的氧化系列。若某物A既被氧化又被还原，BAC，则该物质A可能是醛，醛是能被氧化(转化成羧酸)又能被还原(转化为醇)的物质。可见，熟悉有机物的转化关系非常必要。 (4)从结构关系突破。这其实也是转化关系的原理。例如某醇催化氧化能得到相应的醛，则该醇必为伯醇；若醇催化氧化得到的是酮，则醇必为仲醇；若醇催化氧化得不到相应的醛、酮，则必为叔醇。消去反应、生成环酯的反应等都与特定的结构有关。 (5)从特征现象突破。如加FeCl3溶液发生显色反应，有机物可能是酚类；能与银氨溶液反应生成银镜，则有机物为含醛基的