高一化学：《快速配平氧化还原反应方程式》学案.docVIP

快速配平氧化还原反应方程式 氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。 ? 一、电子守恒法 1、配平原理 发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。 ? 2、方法和步骤 ①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。 ? 在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则： 自身氧化还原反应→?先配平生成物的计量数； 部分氧化还原反应?→?先配平生成物的计量数； 一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。 ? ②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。 ③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。 ④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。 3、实战演练 ?? ?+7???? -1?????? ?????0? +2 ⑴ KMnO4＋HCl?___________?Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O ?? 标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。 +7?????????????????? +2????? 降低Mn???→???????????????Mn?? ?5e??? ×?? ? ?－1?????????????????? 0 升高Cl????→?????????????Cl2?? ?2e??? ×? 5 ? 所以先配平为? KMnO4＋HCl?????5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O ? 再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 ? 2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O ? ? ?-3? ?+6??????????? ??????? ?0?? +4 ⑵ (NH4)2SO4??__________?? NH3＋N2＋SO2＋H2O ? 标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物N2和SO2 ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。 ? +6????????????　　+4???? 降低S???→???????????? S?? ????2e??? ×? 3 －3?? ?????????????0 升高N ???????????????N2?? ???6e??? ×? 1 所以方程式先配平为 (NH4)2SO4?___________? NH3＋1N2＋3SO2＋H2O ? 再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 3(NH4)2SO4 =4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O ? +1－2? +5???????????????? ?+2???????? +6? +2 ⑶ Cu2S＋HNO3???　??Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O ?? 标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。（因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反应物Cu2S ，Cu和S的原子个数比为2：1，按此比例叠加化合价变化数目） ? +5????????????? 　+2???? 　??????? 　N?????? 3e??? ×? 10 ??? －2???????????+6? ? ? ? 升高S??????????????? S???? ??? ???? +1?????????????? +2?????? 10e? ×? 3 ? ? 2Cu?????2Cu ? 所以方程式先配平为Cu2S＋HNO3??　6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O ? 再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 ? 3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO