物化期中试题解.pptVIP

* 2. 在100 kPa下，将1 mol单原子分子理想气体从100 oC加热到200 oC ，Q＝_______________J。 期中练习 一.填空题(20分) 1. 298 K时, SO2(g) ＝ S(s)＋ O2(g) ΔH ＝ 148.4 kJ.mol. SO2(g)的标准生成焓为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. - 296.8 kJ.mol-1 2079 3. 工作在 600 K与 400 K之间的热机,其热机效率η＿＿＿＿＿＿＿＿＿,若该机器每循环操作一次,从高温热源吸热 10 kJ,则最多可对外做功＿＿＿＿＿＿＿＿＿kJ. 4. 300 K下，1 mol H2(可看作理想气体)由 100 kPa压缩至 200 kPa 终态体积 V ＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ≤ 33.3% 12.5 dm3 3.33 5. 1 mol N2气( 可看作理想气体 )由 303.9 kPa、25 ℃等温可逆膨胀到24.45 dm3，此过程的 Q＝＿＿＿＿＿＿＿, ΔU＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 6. 甲苯在正常沸点 110 ℃时的气化焓为 362 J/g,摩尔质量为 92 g/mol。 1 mol甲苯在正常沸点下蒸发为气体 , ΔG＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2721J 0 0 7. 在 －5 ℃, 101.3 kPa条件下,1 mol过冷水凝结成同样条件下的冰,则系统及环境熵变应当为ΔS(系) ＿＿＿＿＿0,ΔS(环) ＿＿＿＿＿0(填 , 或 = ). 8. 2 mol单原子分子理想气体,从 0 ℃, 1 MPa绝热不可逆膨胀到 0.1 MPa,并对外作功 0.1 kJ,此过程的 ΔU＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 -0.1 kJ 9. 100 ℃和 101.3 kPa下的 1 mol H2O(l)与 100 ℃的大热源相接触,并使其向真空器皿中蒸发为 100 ℃、101.3 kPa的水蒸气 H2O(g). 对于这一过程,ΔS(系)、ΔU、ΔG和ΔS(总)四个热力学量中可判断过程方向的热力学量是 ＿＿＿＿＿＿＿＿. 10. 1 mol 理想气体在 25 ℃时恒温可逆地从 1 dm3膨胀到 10 dm3, 系统的ΔS ＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 19.14 J/K ΔS(总) 1. (2分) 1 mol 水在 100℃, 101.3 kPa下变成同温同压下的水蒸气( 水蒸气视为理 想气体 ), 然后等温可逆膨胀到 10.13 kPa, 则全过程的ΔH =___________(已知水的气化焓为 40.67 kJ/mol). A. 0, B.40.67 J, C. 40.67 kJ, D. - 40.67 J C 二.选择题(20分) 2.(2分) 下列关系式中正确的是: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ A. ΔCH (石墨,s) =ΔfH (CO2,g), B. ΔCH (H2,g) =ΔfH (H2O,g), C. ΔCH (N2,g) =ΔfH (2NO2,g), D. ΔCH (H2,g) = 0 A 3. 已知CH3COOH(l),CO2(g)及H2O(l)的标准生成焓ΔfH?m (298K)/(kJmol-1)分别为 -484.5, -393.5及-285.8，则CH3COOH(l),的标准燃烧焓ΔcH?m (l,298K) = kJmol-1 A.484.5, B.0 C.-874.1 D. 874.1 CH3COOH(l)+2O2 =2CO2(g)+2H2O(l) C 4. H2的标准燃烧焓等于 . A. H2的标准生成焓, B. H2O(l)的标准生成焓, C. O2的标准生成焓, D. 零. B 5. 在 0℃, 101.3 kPa下, 1 mol 水凝结成同样条件下的冰, 则系统,环境及总熵变应该是 . A. ΔS(系) 0, ΔS(环) 0, ΔS(总) 0; B. ΔS(系) 0, ΔS(环) 0, ΔS(总) 0; C. ΔS(系) 0, ΔS(环) 0, ΔS(总) = 0; D. ΔS(系) 0, ΔS(环) 0, ΔS(总) 0. C 6.(2分) 在标准压力 p ?下, 383 K的水变为同温度下的蒸气, 吸热 Qp.此相变过程中,不能成立的关系式为 . A