学案练习课件化学键和化学反应.docVIP

化学键化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应 一、化学键与化学反应的本质 【联想 质疑】共价键已知：2H2O　　 2H2↑+O2↑；水在加热到2000℃以上时也会发生分解。 ①为何要通电或高温加热？ ②液态水在100℃时汽化，破坏了哪种作用？在2000℃时分解，破坏了哪种作用？ ③哪些微粒间的作用力属于化学键？说出你的判断依据。 ④水分解的产物是氢气和氧气，而不是氢原子和氧原子，你得到什么结论？ 结论：（1）化学键是 之间的 相互作用。 （2）从化学键的角度来说，化学反应的实质是 。 【迁移应用】分析下表列出的各反应中化学键的变化情况 化学反应 断裂的键 生成的键 二、共价键与离子键 【联想 质疑】用化学键的理论分析 反应的实质，写出钠原子和氯原子的结构示意图。分析: ①钠原子和氯原子为什么有形成氯化钠的趋势？ ②氯化钠是如何形成的？ ③哪些元素的原子之间容易形成离子键？ 【结论】（1）离子键是 之间通过 形成的化学键。 （2） 元素（ 族）和 元素（ 族）之间容易形成离子键。 【联想 质疑】HCl和NaCl的形成过程有何区别？ 【结论】共价键、离子键的比较 共价键 离子键 成键微粒 成键实质 成键元素 举例 【规律总结】 （1）共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子 （2）一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键，典型的金属和非金属之间都形成离子键 （3）共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键） 【联想 质疑】说明为什么氢氧化钾是离子化合物？ 【结论】把 的化合物成为离子化合物。 把 的化合物成为共价化合物。 【规律总结】 （1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物 （2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物 （3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外） 【拓展延伸】1、分析H2、CO2、N2、MgCl2、K2S、金刚石中存在的化学键。 2、CO2、NaCl中存在不同的化学键，为何都有确定的组成？ 3、稀有气体为何为单原子分子？ 4、化学键与物质的构成有什么关系？ 【迁移应用】利用所学知识分析下表所列物质的构成情况。 物质 形成化学键 的微粒 化学键类型 物质类别 氨气 二氧化碳 氯化钾 氢氧化钙 氯化铵 【拓展延伸】用化学键理论解释下列现象 1、氯化钠熔点很高。 2、N2化学性质很稳定，可用作保护气。 【课堂小结】 [课堂训练] 1、下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（ ） A． I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得到盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 2、下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（ ）。 A．H2O和HNO3 B．NaCl和NH3 C．CaF2和CsCl D．Cl2和O2 [课后训练题] 1、下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A．化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子之间 B．两个原子间的相互作用叫化学键 C．化学键通常指的是相邻原子之间的强相互作用 D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 2、下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A．KOH和CO2 B．H2S和K2S C．HCl和HClO D．MgF2和MgO 3、下列各数值表示元素的原子序数，其表示的各组原子能以离子键相结合的是( ) A．13和17 B．1和17 C．6和8 D．3和9 4、 A、B两元素属于同一周期，能以共价键结合成化学式为AB2型化合物.A与B元素可能分别属于无素周期表中的（ ） A．ⅡA族和ⅦA族 B．ⅠA族和ⅥA族 C．ⅣA族和ⅥA族 D．ⅣA族和ⅦA族 5、下列物质是离子化合物，但阳离子与阴离子个数比不为