铁元素的复习案例分析.ppt

①②④⑤ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案) 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋ D 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 稀HCl或稀H2SO4 E C B 干燥Cl2，防止FeCl3水解 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 浅绿 黄 D 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤 FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D B ⊙题组二　Fe2＋、Fe3＋的检验 3．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　) ①加入足量氯水 　②加入足量KMnO4溶液 　③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 解析：在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用KMnO4溶液。 C C 一、“铁三角”的转化关系 考 点 三　铁及其化合物的综合运用 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋ 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 2．除杂 溶液 杂质 除杂方法 FeCl2 FeCl3 FeCl2 FeCl3 加过量铁粉后过滤 FeCl2 加氯水或H2O2 CuCl2 加过量铁粉后过滤 3.盐溶液的配制与保存 4．物质制备 Fe FeCl3 Fe3O4 HCl ③⑥ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 0.8 向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的H2O2) 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液 栏目导引 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第三章 金属及其化合物 栏目导引 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第三章 金属及其化合物 第三讲　铁及其重要化合物 第三章 金属及其化合物 [考纲展示] 1．了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。　2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。　3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 第三章 金属及其化合物 考点一 铁的单质、氧化物及氢氧化物 考点二 铁盐、亚铁盐的化学性质 考点三 铁及其化合物的综合运用 考 点 一　铁的单质、氧化物及氢氧化物 一、铁的存在形式 二、铁的物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被________吸引的 特征。 三、铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和 ＋3价。 磁体 Fe2O3 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 钝化 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 四、铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 ____粉末 ________粉末 ______晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ________ ________ ________ 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H＋反应的离子方程式 _____________ ____________ Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 黑色 红棕色 黑色 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O 五、铁的氢氧化物 白色 红褐色 Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成________色，最后变成红褐色，反应方程式为____________________________________________ 灰绿 4Fe(O