碳酸钠_碳酸氢钠的性质教学案例分析.pptVIP

20:18 * 第三节 碳酸钠与碳酸氢钠 * * 正盐 酸式盐 碳酸钠 (Na2CO3)： 碳酸氢钠： (NaHCO3) 物质 类别 构成微粒 Na+ CO32- Na+ HCO3- 根据你对碳酸钠和碳酸氢钠物质组成和类别的分析以及你已有的知识储备，你认为碳酸钠和碳酸氢钠可能会有哪些性质？ 钠盐 碳酸盐 钠盐 碳酸氢盐 * * 一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途 碳酸氢钠的用途 发酵粉的主要成分 食用治疗胃酸过多 制作泡沫灭火器 * * 研究物质性质的常用方法: 观察法 实验法 对比法 归纳法 …… 定性实验 定量实验 定量的比较使得对比更为精确 * * 颜色、状态 俗名 碳酸氢钠 碳酸钠 物质 细小白色晶体 白色粉末 84 106 摩尔质量g/mol 小苏打 纯碱、苏打 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 江苏省苏州中学 * * 实验揭示1 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 实验揭示2 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 实验揭示3 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 我们的任务 * * 溶液变红（较浅） 易溶于水 溶液呈碱性 结论 部分溶解 溶解 1）分别加入5ml水充分振荡 NaHCO3 Na2CO3 步骤 易溶于水 溶液呈碱性 实验揭示1： Na2CO3和NaHCO3的溶解性 实验研究 2）加1~2滴酚酞溶液 两者溶解性如何比较才确切？ 20℃时 S(Na2CO3)=21.5g S(NaHCO3)=9.60 g 溶液变红(较深) * * 总 结 1、都能溶于水，溶解性 Na2CO3 NaHCO3 2、溶液都显碱性，碱性 Na2CO3 NaHCO3 * * 实验探究一 等质量的 Na2CO3固体和NaHCO3固体加入足量相同的稀盐酸 与 酸（盐酸） 反 应 * * 请分别写出Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的方程式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 江苏省苏州中学 * * A B Na2CO3和NaHCO3与酸反应 Na2CO3 NaHCO3 操作和现象 取碳酸氢钠和碳酸钠约1g分别置于两个气球，将其套在两根装有等体积稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象（注意试管内的现象和小气球的变化） 装置 结论 现象1： 两支试管内都有气体产生（试管内）现象2： A气球胀气的速度比B气球快（小气球的变化） 结论：NaHCO3与稀HCl反应的速率 　　　比Na2CO3与HCl反应的速率快 为什么Na2CO3与HCl反应的速率较慢？ Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的： Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ * * CO32- H+ HCO3- H+ H2CO3 H2O+CO2 2H+ 一步完成 二步完成 　　为 什 么与足量相同的稀盐酸反应， NaHCO3比Na2CO3更剧烈？ 即对Na2CO3： 对NaHCO3： HCO3 - + H += H2O + CO2 先:CO32 - + H+ = HCO3 - 再:HCO3 - + H += H2O + CO2 （总CO32- + 2H+ = H2O + CO2　　） * * 为什么与足量相同的稀盐酸反应, 等质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多? Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 44 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O 84 44 * * 更剧烈 剧烈 与HCl反应剧烈程度 碳酸氢钠 碳酸钠 物质 总 结 江苏省苏州中学 * * Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 对比方程式观察盐酸Na2CO3 和NaHCO3反应的实验，你能还能得到什么结论？ 等质量