元素周期律和元素周期表全面剖析.docVIP

元素周期律和元素周期表全面剖析 元素周期律这一节的学习重点是：掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化；认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律 的实质。元素周期表这一节的学习重点是：掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念；掌握同主族、同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构知识解释这些递变规律；学会运用周期表，掌握原子结构、元素性质和位置三者间的关系；初步掌握两性氧化物、氢氧化物的概念；了解元素周期律的发展史，理解周期表的意义。下面就分别对元素周期律和元素周期表的知识表进行全面剖析： （一）、元素周期律 1、元素周期律 1）定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2）内容： 1→8的周期性变化。 电子层数相同，从碱金属到卤素，随原子序数的递增，原子半径减小。 ③元素主要化合价的周期性变化 正价：＋ 1→＋7 负价：－4→－1 3）实质：元素性质随原子半径递增呈现出周期变化，其本质原因是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 2、元素的金属性、非金属性的周期性变化 1）元素金属性，非金属性强弱标志。 a.与水或酸反应置换出氢气的难易：金属单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气的 b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表明元素金属性越强。 a.单质与氢气化合成气态氢化物难易及气态氢化物的稳定性：非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性越强。 b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，表明元素非金属性越强。 2）以钠到氩为例，元素性质周期性变化 1）元素周期表的排列原则 ①按原子序数递增的顺序从左到右排列； 将电子层数相同的元素排成一个横行； 把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。 2）周期表的结构：（7个周期，16个族） ①周期：具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的一系列元素。 ②族：最外层电子排布（外围电子排布）相似的同一纵行的元素，称之为一族。 ③ 2、元素性质与元素在周期表中的位置关系 （1）元素的金属性和非金属性在元素周期表中位置关系 ①同周期：从左到右，核电荷数依次增多、原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子 ②同主族：从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 2）元素化合价与元素周期表中位置关系 ①价电子：元素原子最外层电子（有时次外层、倒数第三层中电子也叫价电子。） 主族元素最高正化合价＝主族序数（最外层电子数） 8 或：负化合价＝－ 8－主族序数 “位—构—性”之间的关系 、NH3、H2O、HF，三周期有SiH4、PH3、H2S、HCl，再根据A与C的核电荷数之比为3︰4，推出A是C，C是O，x、y、z分别是CH4、NH3、H2O，元素的非金属性强弱关系为：O N C，气态氢化物稳定性关系应为：H2O NH3 CH4，A错，A、B、C、D所形成的单质应多于5种，如碳就有多种同素异形体，B错，常温下水为液态，NH3为气态，NH3的分子间可以形成氢键，CH4分子间则不能，NH3的沸点比CH4沸点高，C对，C、E、H、O是构成氨基酸的元素，D对，正确答案为C、D。 答案：CD 例4．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 解析：从图中图形来看，应对应的是右图结构： 常温常压下，P、S的单质均为固体，而溴单质为液体，显然A错，B中显然Br－的电子层结构与Ar不同，故B错，C是NH3分子间由于氢键的作用反而沸点比PH3的高，D中S的非金属性显然比P强，选D。 答案：D X W Y R Z N P S Ar Br