812滴定分析习题库.docVIP

章后习题解答 [TOP] 习题 1. 下列数据，各包括几位有效数字？ 1 2.0321 2 0.0215 3 pKHIn ＝ 6.30 4 0.01﹪ 5 1.0×10-5 解 5；3；2；1；2 2. 分析天平的称量误差为 ±0.0001 g，用减差法称取样品时，两次称量的最大误差可达±0.0002 g，欲使称量的相对误差小于0.1%，求至少应称取样品质量 g ? 解 RE ×100% T ＝ 0.2 g 所称样品至少要大于0.2 g。 3. 两人分析同一试样中的含铜量，其结果质量分数 ω 如下： 甲 0.3610 0.3612 0.3603 乙 0.364l 0.3642 0.3643 巳知此试样中含铜量的真实值为0.3606。试问何人所得结果的准确度高？何人的结果精密度高？为什么？ 解 甲的 ＝ （0.3610 + 0.3612 + 0.3603）/3 ＝ 0.3608 乙的 ＝ （0.364l + 0.3642 + 0.3643）/3 ＝ 0.3642 甲的准确度高，因平均测量值接近于真实值；乙的精密度高,因它的重现性好。 4. 在用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度时，若在实验过程中发生下列过失的情况，试说明每种情况下NaOH溶液所测得的浓度是偏大还是偏小。 1 滴定管中NaOH溶液的初读数应为1.00 mL，误记为0.10 mL。 2 称量邻苯二甲酸氢钾的质量应为0.3518 g，误记为0.3578 g。 解 可利用下式计算NaOH溶液的浓度： 1 初读数1.00 mL误计为0.10 mL，使V NaOH 偏大，由上式可知测定的NaOH溶液浓度偏低； 2 由于将称量的邻苯二甲酸氢钾的质量0.3518 g误计为0.3578 g，使m KHC8H4O4 偏大，由上式可知测定的NaOH溶液的浓度偏高。 5. 某一弱碱型指示剂的KIn- ＝ 1.3×10-5，此指示剂的变色范围是多少？ 解 pKIn- ＝ -lg KIn- -lg 1.3×10-5 4.89 pKHIn ＝ 14－4.89 9.11 故变色范围为 pH 8.11～10.11 6. 称取分析纯Na2CO3 1.3350 g，配成一级标准物质溶液250.0 mL，用来标定近似浓度为0.1 mol·L-1HCl溶液，测得一级标准物质溶液25.00 mL恰好与HCl溶液24.50 mL反应完全。求此HCl溶液的准确浓度。 解 一级标准物质溶液25.00 mL中Na2CO3的质量 ＝0.1335 g 根据Na2CO3标定HCl溶液的计量关系 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 得 因此HCl溶液的准确浓度为0.1028 mol·L-1。 7. 标定浓度为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，欲消耗25 mL左右的NaOH溶液，应称取一级标准物质草酸 H2C2O4·2H2O 的质量约为多少？能否将称量的相对误差控制在±0.05﹪范围之内？若改用邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 ，结果又如何？ 解 若称量草酸采取差减法进行，则分析天平引起的绝对误差为0.0001 g×2 ，故不能控制在0.05％范围内。 若改用邻苯二甲酸氢钾，M KHC8H4O4 ＝204 g·mol-1 ，故可以控制在0.05％范围内。 8. 化学计量点和滴定终点有何不同？在各类酸碱滴定中，计量点、滴定终点和中性点之间的关系如何？ 解 化学计量点是化学反应的等量点，而滴定终点则是指示剂的变色点。 在各类酸碱滴定中，所选指示剂的变色点与该反应的化学计量点应尽可能接近。中性点的pH值永远等于7，而化学计量点和变色点的pH值则根据滴定反应类型的不同和所选指示剂的不同而不同。 9. 用NaOH溶液滴定某一元弱酸时，已知加入40.00 mLNaOH 溶液时达到化学计量点，而加入NaOH标准溶液16.00 mL 时，溶液的 pH 值为6.20。求此弱酸的离解常数。 解 设一元弱酸为HA ， pKa ＝ 6.38 10. 下列各酸 假设浓度均为0.1000 mol·L-1，体积均为20.00 mL ，哪些能用0.1000 mol·L-1NaOH溶液直接滴定？哪些不能？如能直接滴定，应选用什么指示剂，各有几个滴定突跃？ 1 蚁酸 HCOOH pKa ＝ 3.75 2 琥珀酸 H2C4H4O4 p ＝ 4.16； p ＝ 5.61 3 顺丁烯二酸 H2C4H2O4 p ＝ 1.83； p ＝ 6.07 4 邻苯二甲酸 H2C8H4O4 p ＝ 2.89； p ＝ 5.51 5 硼酸 H3BO3 p ＝ 9.27 解 （1）能，因为pKa ＝ 3.75，Ka ＝ 1.7×10-