高二化学选修4第 02章 化学反应速率和化学平衡模拟卷B-2015-2016学年高二化学名校试题练测(解析版).doc

第二章 化学反应速率和化学平衡模拟卷B 1．【湛江市2014-2015学年上学期期末考】下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 试题分析：A、有些放热反应也需要加热才能达到活化能，反应才能进行，A错误；B、有些放热反应常温条件下不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热条件下才能发生，B错误；C、反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量为吸热反应，C正确；D、吸热反应△H0；放热反应△H＜0，所以当△H＜0时表明反应为放热反应，D错误；答案选C。 考点：考查反应热与焓变。 K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A．K值不变，平衡可能移动 B．平衡移动，K值一定变化 C．平衡移动，K值可能不变 D．K值变化，平衡一定移动 【答案】B 考点：平衡常数、平衡移动的影响因素的关系。 3．【娄底市湘中名校2014—2015学年上学期期末考】反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2 ④保持压强不变，充入N2A．①④ B．①③ C．③ D．②③ 【答案】B 【解析】 试题分析：①C是固体，增加C的量，不改变浓度，不影响化学反应速率，②将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，化学反应速率加快，③保持体积不变，充入N2 ，氮气是无关气体，没有影响有关气体的浓度，化学反应速率不变，④保持压强不变，充入N2，体积增大，导致有关气体浓度减小，化学反应速率减慢，选①③，即B。 考点：考查影响化学反应速率的因素。 ．【景德镇市2014—2015学年上学期期末考】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是 A． 化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态[来源:学科网ZXXK] C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) 【答案】D 考点：考查化学反应速率及大小比较，平衡状态的判断等知识。 ．【临川一中2014-2015学年上学期期末考】下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)[来源:学_科_网Z_X_X_K] A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高反应物转化率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率前者比后者快 C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．增大反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变 【答案】B 【解析】 试题分析：催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，故A错误；锌粉与盐酸的接触面积大，所以反应速率快，故B正确；铁片在浓硫酸中钝化，故C错误；增大压强，反应速率加快，故D错误。 考点：本题考查反应速率。 【保定市高阳中学2014-2015学年上学期期中】COCl2 （g）CO（g）+ Cl2（g） △H0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 试题解析：考查外界条件对平衡的影响。反应是体积增大的，吸热的可逆反应。升高温度平衡向正反应方向移动，转化率增大。恒容通入惰性气体，物质的浓度不变，平衡不移动，转化率不变。增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。降低压强平衡向正反应方向移动，转化率增大。催化剂不能改变平衡状态，转化率不变。恒压通入惰性气体，则容积必然增大，物质浓度降低，因此平衡向正反应方向移动，转化率增大。 考点：化学平衡的影响因素 7．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是