2014届高考一轮复习备考(新课标通用)第三章第二节铝及其重要化合物(53张幻灯片)课件.pptVIP

例1 将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示： 则下列说法不正确的是(　　) A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 【答案】　D 【解题感悟】　关于Al(OH)3图像问题的分析要点： (1)转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对 应关系。 (2)看清横纵坐标的含义，对图像进行全面分析。 (3)分析图像时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意所加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。 (4)对于一些复杂的问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作；只有抓住一些关键点(最高点、最低点、转折点等)和变化趋势，才能顺利地解决图像问题。 向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示，试回答下列问题： (1)图中A点表示的意义是______________________________。 (2)图中B点表示的意义是___________________________。 (3)上述两步用总的离子方程式可表示为____________________________________________________。 (4)假定反应混合物中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。 例2 跟踪训练 1．向物质的量浓度均为1 mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是(　　) 2．向50 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是 (双选)(　　) A．1 mol/L　　　　　　 B．3 mol/L C．1.5 mol/L D．3.5 mol/L 解析：选CD。可以把该题信息转化成图像，用图像法求解，如图所示，当生成沉淀0.05 mol时，①需KOH 0.15 mol；②需KOH 0.35 mol。 真题集训把脉高考 题组1 铝及其化合物的性质及应用 1．(2010·高考上海卷)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(双选)(　　) A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多 解析：选BD。体积、pH均相同的氨水、NaOH溶液，氨水的物质的量远比NaOH多，但量不能确定，当各加入10 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液后，NaOH可能溶解Al(OH)3沉淀，故生成的沉淀可能是甲中多或一样多。 2．(2011·高考重庆卷)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 (1)Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________________。 (2)30Si原子的中子数为______； SiO2的晶体类型为________。 (3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。 (4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。 (5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。 题组2 有关铝的图像题及工业制备 3．(2012·高考安徽卷)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是(　　) 解析：选C。本题考查元素化合物知识，意在考查考生解答、处理图像试题的能力。由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时形成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不会形成Al(OH)3沉淀，A、B项错；当滴入一定体积的NaOH