新课标-人教版[创]选修4第二章化学反应速率与化学平衡测试题.docVIP

高二化学运动会期间训练题 单选题 1. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 A. H2 +1/2 O2 == H2O ?H= -285.8kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ?H= -285.8kJ/mol C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ?H= -285.8kJ/mol D.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ?H= -285.8kJ/mol 2.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ?H0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确 的是 A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ． C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 3．下列说法中有明显错误的是 ．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A.2SO2＋O2SO3 B.CO＋HO(g) CO2+H2 C.CO2+H2OH2CO3 D.H++OH-H2O 5．用3g块状大理石与303mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入303mol/L盐酸　　②改用306mol/L盐酸③改用3粉末状大理石　　④适当升高温度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③ ．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应Cs)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 8．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 9.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v正(NH3) C．2v正(H2)=3 v正(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2) 10.在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色 A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断 11．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：