月考试卷2月14原子结构.docVIP

尚书坊周考试卷（化学） 一，选择题 1．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是(　　) A．非金属性A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3 C．原子半径A＞B＞C D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－ 答案　C 解析　根据酸性强弱可推断，原子半径A＜B＜C，非金属性A＞B＞C，非金属性越强，气态氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱。 ．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是(　　) A．XH4的沸点比YH3的高 B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C．Y离子的半径比Z离子的半径小 D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 答案　D 解析　X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。A项，沸点NH3＞CH4；B项，CCl4为共价键，NaCl为离子键；C项，离子半径N3－＞Na＋，错误；D项，酸性，HClO4＞HNO3。 ．下列关于物质结构、性质的说法正确的是(　　) A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈 D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 答案　C 解析　A项，判断非金属性强弱时，应根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱来比较，错误；B项，同周期元素的原子，半径越小，越容易得电子，错误；D项，共价化合物中一定不含离子键，错误。 ．关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等 答案　B 解析　A项，元素的原子半径呈周期性变化，故错误；B项，若两种不同的核素具有相同的中子数，如果质子数也相同则是同一种核素，所以只能是质子数不同，则一定属于不同元素，故正确；C项，在化学反应中，首先失去最外层电子，故错误；D项，F无正价，O无最高正价，但其族序数分别是ⅥA、ⅦA族，故错误。 ．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是(　　) A．A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物 B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B 答案　C 解析　根据题意，F为硅，所以B为碳，D为氧，E为钠，A为氢，C为氮；A项，H与N可以形成NH3、N2H4等化合物；B项，SiO2可与HF反应；C项，Na、Si、N、O原子半径依次减小；D项，O、N、Si、C的非金属性O＞N＞C＞Si。 1．[2013·四川理综，11(3)]Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如下图所示，该晶体中Al的配位数是________。 答案　4 解析　分析AlN晶体结构示意图，与Al原子距离最近且等距离的N原子数为4。 2．[2013·福建理综，31(2)]NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______________________(填序号)。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体 答案　abd 解析　NH3、F2、NF3都是分子晶体，Cu是金属晶体，NH4F是离子晶体。 3．[2013·山东理综，32(2)]利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________________________________________。 答案　2　BN 解析　○：1＋8×＝2，：1＋4×＝2 ．[2013·江苏，21(A)(1)改编]元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。 X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。 ①在1个晶胞中，X离子的数目为________。 ②该化合物的化学式为________。 答案　①4　②ZnS 解析　①由晶胞结