10.1常见的酸和碱汇总.pptVIP

【实验探究】(1)气球变大(合理说法均可) (2)将氢氧化钠溶液换成等体积的水,与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比 (3) 【反思拓展】检验生成物 实验步骤 实验现象 实验结论 取③实验后的溶液少许,再向其加入稀盐酸(或氯化钙溶液等) 有气泡产生(或有白色沉淀生成等) 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 实验:氢氧化钠变质的探究 1.原因:NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠, 反应原理:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 2.如何检验NaOH溶液是否变质: (1)加入过量的稀盐酸,现象:有气泡产生, 反应原理:Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑。 (2)加入澄清石灰水,现象:有白色沉淀生成, 反应原理:Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH。 (3)加入Ba(OH)2或CaCl2溶液,现象:有白色沉淀生成, 反应原理:Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+2NaOH、 Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl。 3.除杂:NaOH中混有Na2CO3:在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤,反应原理:Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH。 4.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计:取样品加水溶解,逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止,滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质,若溶液不变色说明全部变质。 【特别提醒】要确认是否有NaOH,在检验NaOH时必须排除Na2CO3的干扰,因为Na2CO3溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变红。在除Na2CO3时,不能用盐酸,因为盐酸与NaOH也反应,也不能用Ca(OH)2,因为会与Na2CO3反应生成NaOH,干扰NaOH的检验。 【典例】(2015·益阳中考)某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,同学们开始实验探究。 【猜想假设】 猜想(1):该溶液没有变质,为NaOH溶液。 猜想(2):该溶液全部变质,为Na2CO3溶液。 猜想(3):该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液。 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性 实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价 第1组 若溶液变红,则猜 想(2)不成立 第2组同学认为:此 方案结论不正确, 理由是________ 　 。 第2组 若产生白色沉淀, 反应方程式是: 　 , 则猜想(1)不成 立。 第3组同学认为:此 方案还不能确定猜 想(2)还是猜想 (3)成立。 【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案 实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价 第3组 若滤液不变红,则猜想(2)成立;若滤液变红,则猜想(3)成立。 第1组同学认为: 不需过滤也能达 到实验目的,更简 单的操作方法是 ____________ 　 。 【探究实验】综合各小组的方案后,动手实验。 【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保存。 【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验: 用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管。一段时间后,两装置中气球明显胀大。 (1)甲装置中可能发生反应的方程式是__________________________ 　 。 (2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸,则锥形瓶中放入的固体可能 是　　　　　　　。 【解析】【设计方案】第1组:碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红;第2组:碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,加入氯化钙溶液产生沉淀,说明含有碳酸钠;第3组:第2组实验结束后,让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液即可; 【拓展延伸】(1)甲装置中气球变大,说明装置内的压强变小,可能是气体被消耗,有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应,(2)乙装置中气球变大,则是装置内的气压变大,可能是加入盐酸产生了气体的缘故,放入的固体可能是活泼金属或碳酸盐。 答案:【设计方案】碳酸钠溶液呈碱性　Na2CO3+CaCl2====2NaCl+CaCO3↓　实验结束后,让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液 【拓展延伸】(1)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O (2)Zn(或其他合理答案) 【方法指南】猜想、验证类探究题的解法 这类试题已经提出问题,要求在已有知识和经验的基础上,对问题的各种可能答案作出合理的猜想或假设,并设计出实验方案进行验证。解答此类题目应注意的问题: (1)要围绕问题从不同的角度、不同的侧面进