3-3盐类的水解.ppt

试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说明原因： （1）NH4Cl ：______；___________________________________ （2） Na2SO3 ：______；___________________________________ （3） NaF：______；___________________________________ （4）Al2 SO4 3：______；___________________________________ 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为 ,原因用离子方程式表示是 。 1 如:在Na2CO3溶液中 为得到质子后的产物； 为失去质子后的产物 c OH- ＝c H+ +c HCO3- +2c H2CO3 4 电离程度“小”原则——指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，电离产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。 溶液中微粒 除水分子 浓度大小的比较 【例】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c Cl- ＞c NH4+ ＞c H+ ＞c OH- B.c NH4+ ＞c Cl- ＞ c H+ ＞ c OH- C. c NH4+ ＝c Cl- ＞ c H+ ＝ c OH- D.c Cl- ＝ c NH4+ ＞ c H+ ＞ c OH- 4、强碱弱酸盐溶液： 【例】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A．c Na+ 2c HS－ +2c S2－ +c H2S B. c Na+ +c H+ c OH－ +c HS－ + 2c S2－ C． c Na+ ＞ c S2－ ＞c OH－ ＞c HS－ D．c OH－ c HS－ +c H+ + c H2S 【例】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c K+ +c H+ c HC2O4- +c OH- + c C2O42- B． c HC2O4- + c C2O42- 0.1mol/L C． c C2O42- ＞c H2C2O4 D． c K+ c H2C2O4 + c HC2O4- + c C2O42- ※※关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况。 一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。 例：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 A、c Na+ ＞c CH3COO- ＞c OH- ＞c H+ B、c Na+ ＞c CH3COO- ＞c H+ ＞c OH- C、c Na+ ＞c CH3COO- ＞c H+ ＝c OH- D、c Na+ ＝c CH3COO- ＞c OH- ＞c H+ （1）酸与碱反应型 关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH （2）盐与碱 酸 反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。） 【例1】将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是 。 A．c CH3COO- ＞c Cl- ＞c H+ ＞c CH3COOH B．c CH3COO- ＞c Cl- c CH3COOH ＞c H+ C．c CH3COO- ＝c Cl- ＞c H+ ＞c CH3COOH D．c Na+ ＋c H+ ＝c CH3COO- ＋c Cl- ＋c OH- 【例2】 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A 10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c Cl－ c NH4+ c OH－ c H+ B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合： c Na+ c Cl- c OH- c H+ C.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol·L-1NaOH溶液混合： c Na+ c CH3COO- c OH- c H+ D.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合： c Cl- c Na+ c OH- c H+ 课后练（选做） 1、物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中 A