第十单元 酸教学资源.docVIP

第十单元 酸和碱 一、目标聚焦： 知识与技能： ①知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途 ②能用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性 ③能正确书写方程式。 ④知道酸和碱之间发生的中和反应,并初步领会中和反应的本质 ⑤了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响,以及中和反应在实际中的应用 ⑥初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度 过程与方法： ①通过老师演示实验和学生的实验与探究活动，对实验现象进行观察、分析和对比，让学生能运用所学知识解决实际问题 ②通过老师引导，提出问题，并让学生讨论，从而达到解决问题的目的。 ③通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握转移、滴加、蒸发液体、玻璃棒的使用实验操作，强化实验及生活中安全意识 ④通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式让学生亲生体验,增强对新知的认识 ⑤通过同学间的合作探究,测定常见物质的pH并能比较酸碱性的强弱，学会从化学走向生活 ⑥通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，学会利用所学知识解决生活中的实际问题 情感态度和价值观： ①让学生亲身体验实验探究的过程，从实验中获得知识与信息，并在生活中能得到应用，感受学习化学的乐趣。 ②通过3个活动与探究培养学生的创新精神和实践能力,体会化学与STSE的密切联系,从而增强环保意识 二、知识结构： HCl H2SO4 HCl、H2SO4的物性及用途 物性 无色，液体，有刺激 无色、黏稠状液体，无味 性气味，易挥发 不易挥发 常见的酸 浓硫酸的腐蚀性、如何稀释 用途 金属表面除锈，制药 生产化肥、农药、火药、 浓硫酸 染料，冶炼金属等 酸的化学性质 与指示剂反应 酸溶液使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 与活泼金属的反应 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 与某些金属氧化物反应生成水 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O CuO+ H2SO4 CuSO4+H2O 与碱反应 NaOH Ca OH 2 俗名 苛性钠、烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 物性 白色固体，极易溶于水 白色粉末状固体 NaOH、Ca OH 2 的物性及用途 易潮解 微溶于水 用途 肥皂、石油、造纸、纺织 建筑，农业 印染等工业 常见的碱 NaOH的腐蚀性 与指示剂反应 碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 碱的化学性质 与某些非金属氧化物反应生成水 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O Ca OH 2+ CO2 Ca CO3 ↓ + H2O 与酸反应 中和反应及用途 NaOH+HCl NaCl+H2O ; 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+H2O 溶液酸碱度的表示方法——pH 三、要点解读： 本单元概念、定律 酸碱指示剂：能与酸或碱溶液起作用而显示不同的颜色 石蕊溶液 酚酞溶液 酸溶液 红色 不变色 碱溶液 蓝色 红色 2．溶液的导电性 酸 H++酸根离子 碱 金属离子+OH- 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 典型例题 例1．在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 。 [解析]在混合物中加入盐酸发生的反应有：CuO+2HCl CuCl2+H2O, Fe+2HCl FeCl2+ H2↑,在滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明铁过量，滤渣中含有铁粉；由于铁比铜活泼，还会发生铁置换铜的反应。 [答案] 铁，铜；FeCl2 [例2]某不纯的铁粉5克与稀硫酸完全反应，生成氢气0.2克，试判断不纯铁粉中可能混入的杂质是（ ） A.Mg B.Zn C.Cu D.Ag [解析]首先假设5克为纯铁的质量,计算出能生成氢气0.18克;题意中给出的氢气为0.2克,说明杂质不仅能与酸反应产生氢气,并且等质量的该杂质与稀硫酸反应时产生的氢气比铁多;排出C、D两项；根倨等质量金属与稀硫酸反应，生成氢气的质量与等价金属的原子量成反比，因此，A符合题意。 [答案]A [例3]简述下列物质的保存方法 氢氧化钠固体；（2）浓硫酸；（3）浓盐酸 [解析]物质的性质与决定了如何保存。 [答案]（1）由于氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，还能与空起中的CO2反应而变质，因此使用试剂瓶密封保存 （2）硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，用细口瓶密封保存 （3）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，用细口瓶密封保存 [例4] 如图能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的曲线图是 [解析]本题是一道综合性较强的题目,既考查了学生对基本知识的掌握情况,又侧重培养学生的识图能力。首先仔细审题，大量喝水，也就是在稀释胃酸（主要成分是盐酸），酸性不断减弱，溶液的pH