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教 案 课题：第三节 化学平衡 一 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、理解化学平衡状态等基本概念。 2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。 过程 与 方法 1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。 2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。 3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。 情感 态度 价值观 通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。 重 点 化学平衡的概念及特征 难 点 化学平衡状态的判断 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第三节 化学平衡 一、可逆反应与不可逆反应 溶解平衡的建立 开始时v（溶解）＞v 结晶 平衡时v（溶解） v（结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡 [引入]我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。请同学们思考并举例说明。 [讲]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。 ［板书］第三节 化学平衡 ［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。 [板书]一、可逆反应与不可逆反应 [思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？ 开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。 ［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？ ［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。 ［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。 ［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。 ［讲］这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。 ［板书］溶解平衡的建立 开始时v（溶解）＞v 结晶 平衡时v（溶解） v（结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡 [探讨]我们学过那些可逆反应？可逆反应有什么特点？ 2C 气 达到平衡的标志是 A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C.　单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 （数值） D.　单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC 2、下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 3、下列说法中可以充分说明反应: P 气 +Q 气 R 气 +S 气 , 在恒温下已达平衡状态的是 A. P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 C.反应容器内P、Q、R、S共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化 4、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A 固 +3B 气 2C 气 +D 气 已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色 学生举例化学反应存在的限度。 教学回顾： 教 案 课题：第三节 化学平衡 二 授课班级 课 时 2 教 学 目 的 知识 与 技能 理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响通过浓度实验，逐步探究平衡移动原理的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观