2010-2015高考化学-新课标卷2-化学反应与能量研究.docVIP

2010-2015高考化学试题汇编 新课标卷2-化学反应与能量 2010-27（5分） 向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应； 已知：平均反应速率反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol ，有a mol D生成。 回答下列问题： （1）反应2min内，DA VB （2）化学方程式中， 、 、 （3）反应平衡时，D为2a mol, 则B的转化率为 （4） 如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H 0；（填“＞、＜或＝”） （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率 填：“增大”“减小或“不变” 。 理由是 ； ②平衡时反应物的转化率 （填：“增大”“减小”或“不变”） 理由是 ； （5）①增大 体积减小，反应物的浓度增大， 因而使反应速率增大 （2分）ks5u ②减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转换率减小 （2分） 2011（8）在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A． 5% B．10% C．15% D．20% 【解析】选C。依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故C项正确。 2011（10）用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O 【解析】选C。依据电解方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO。 2011（28）反应 △H＜0 在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题： ⑴ 反应的化学方程中a∶b∶c为 ； ⑵ Ａ的平均反应速率vⅠ A 、vⅡ A 、vⅢ A 从大到小排列次序为 ； ⑶ Ｂ的平衡转化率αⅠ B 、αⅡ B 、αⅢ B 中最小的是 ，其值是 ； ⑷ 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ； ⑸ 比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２ Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是 。 ⑹ 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。 【解析】⑴ 依据图示第一次达到平衡时，A、B、C三种物质的物质的量的变化分别为1mol、3 mol、2 mol，故a∶b∶c 1∶3∶2。 ⑵ vⅠ A 2.0－1.00 mol·L-1/20.0min 0.05 mol·L-1·min-1、vⅡ A 1.00－0.62 /15.0 min 0.025 mol·L-1·min-1、vⅢ A 0.62－0.50 mol·L-1/10 min 0.012 mol·L-1·min-1。故大小顺序为vⅠ A ＞vⅡ A ＞vⅢ A 。 ⑶ 由图可知αⅠ B 0.5、αⅡ B 1.14/3.00 0.38、αⅢ B 0.36/1.86 0.19，则Ｂ的平衡转化率最小的是αⅢ B ，其值为0.19。 ⑷ 第一次平衡后，A、B的浓度从平衡点开始降低，而C的物质的量浓度突然变为0，则平衡向右移动，此时采取的措施是将C从平衡混合物中液化分离出去。 ⑸ 因为生成物的浓度增大，反应向正方向进行，该反应为放热反应，故恒容下的措施应为降低温度，故Ｔ２﹥Ｔ３ 。 ⑹容积加倍，体系压强减小，平衡向逆反应方向移动，作图要点：①容积加倍的瞬间，各组分浓度都变为原来的1/2；②A 、B的新平衡浓度比原来的1/2要大，而C的浓度比原浓度的1/2要小。 2012（8）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO（g）+ H2O g CO2 g + H2 g △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 【答案】B 【解析】CO（g）+ H2O g CO2 g + H2 g 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向