四川省成都市玉林学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题.docVIP

玉林中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题 （时间： 100 分钟，总分：100 分） 第Ⅰ卷（选择题，共100分） 相对原子质量：C 12、 O 16、Fe 56 1、下列说法正确的是　A．强电解质一定是离子化合物 　B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程　C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液　D．强电解质在水中一定能全部溶解 2、下列叙述正确的是　A．强电解质一定易溶于水　B．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质　C．CO2的水溶液能导电但CO2是非电解质　D．氯水能导电，所以Cl2是电解质 3、FeCl3溶液与下列物质的反应，其中与Fe3＋水解无关的是①紫色石蕊试液 ②KI　 ③煮沸的蒸馏水　 ④硫化氢　　　⑤铜粉　⑥小苏打溶液 　⑦镁粉　A.②④⑧　　　　　 B.①②④　　　　　 C.③⑧　　　　 D.②④⑤ 4、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是　A、 pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合　B、pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合　C、 pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合　D、pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 5、25℃时，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH的变化曲线如下图所示。下列分析中正确的是　 A．原溶液中：c(NaOH)=0.2mol·L-1　 B．曲线上A到B间任意一点，溶液中都有： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)　 C．在B点处一定有c(CH3COO-)=c(Na+)　 D．a = 12.5 6、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0　　酚酞：8.2～10.0 用0.1 000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，  A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂　B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂　C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂　D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 7、已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是　A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小　B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色　C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀　D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) 8、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH)的操作是 A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2D．向水中加入食盐晶体 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从表格中判断下列说法正确的是 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×105 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42 D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+) D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则VaVb=11∶9 11、常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是 A．pH7且c(F－)＞c(K)＞c(H)=c(OH－)B．pH＜7且c(F－)＞c(H)＞c(K)＞c(OH－) C．pH＞7且c(K)＋c(H)=c(F－)＋c(OH－)D．pH＞7且c(K)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H) 12、我国长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号” 卫星。N2（g）+2O2（g）===N2O4（g）　H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）　H= －534kJ/mol A．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) H＝