普通化学第四章后习题解答.docVIP

第四章化学平衡原理参考答案 P68~69综合思考题： 解：①根据（其中对生成物取正值，反应物取负值）有： 2×（-4RT1） 2×（0.25RT1）”方程有： -4.606RT1×10-3（kJ.mol-1） 0 ∴反应正向自发。 ②根据有： Kθ 100.0 ③求Q，根据有： 0.25 ∵Q Kθ ∴平衡向正反应方向移动 ④根据有： ，T1 298K，T2 398K， 将有关数据代入式子中得： 解得：Kθ2 31.4 ⑤∵Kθ2 Kθ1，∴由T1升至T2平衡向逆反应方向移动（即吸热反应方向移动）。 P70~72练习题参考答案 1、解：①-②÷2可得： 整理后得③： 根据：方程式与平衡常数Kθ的运算关系，有 方程式： 加、 减、 乘、 除、 移项 平衡常数： 乘、 除、 乘方、开方、 倒数 4、解：依题意； ①反应 平衡浓度： 1.0×10-2 4.0×10-2 4.0×10-2 ②H2O g 的瞬时浓度增大后，反应的转化量增加x则： 4.0×10-2-x 4.0×10-2+x 4.0×10-2+x 有： X 0.019 CO g 与H2 g 的最终浓度是： [CO] [H2] 4.0×10-2+0.019 0.059mol.L-1 ③反应的转化率提高量为： 5、解：依题意，T温度下，该反应的标准平衡常数为： ①T不变，总压增至原来的2倍，则各物的分压分别为2、2、2，有 ，平衡正向移动。 ②T不变，总压降低到原来的0.5倍，则各物的分压分别为0.5、0.5、0.5，有： ，平衡逆向移动。 6、 解：依题意；根据： -22.16 7、解：依题意，忽略温度对△Hθ的影响， 根据： 解之得： T2 339.7K 8、解：①-②×2得 整理得： ---③ ∴反应③ ①-②×2 根据：方程式与平衡常数Kθ的运算关系，有 方程式： 加、 减、 乘、 除、 移项 平衡常数： 乘、 除、 乘方、开方、 倒数 ∴与、的关系为： 9、解：依题意： （1）①求△Hθ 298K 、 （-635.1）+（-393.5）-（-1206.9） -1028.6+1206.9 178.3（kJ.mol-1） 求△Sθ 298K 、 39.7+213.6-92.9 160.4 J.K-1.mol-1 0.1604 kJ.K-1.mol-1 求△Gθ 298K 、 178.3-298×0.1604 178.3-47.80 130.50 kJ.K-1.mol-1 根据 求Kθ 根据：，得 CO2的平衡分压为： （2） 根据，求分解反应的自发温度 根据ΔGθ T ≈ΔHmθ 298.15K -TΔSmθ 298.15K 178.3 -1111.60×0.1604 -6.4×10-4 Kθ 1.00 根据 ，求CO2的分压： （3），若通过减少CO2分压，使分解反应能在（298K）下自发进行，，从（1）计算结果有：QP 1.33×10-21 解得应控制的分压为： 10、 （1）B。解：反应[]÷2得： 移项得：反应 根据：方程式与平衡常数Kθ的运算关系，有 方程式： 加、 减、 乘、 除、 移项 平衡常数： 乘、 除、 乘方、开方、 倒数 ∴反应的 故应选B、 （2）C。解：根据，可知反应 是放热反应，而从反应时也可看出正反应是气体摩尔数减少的反应，故欲取得有毒气体NO和CO的最大转化率，应使反应向正反应方向移动，即降温加压利于平衡向正向移动，所以应选C、低温高压。 （3）A。解：依题意；给定可逆反应：当升温，T2-T1 0， 根据 有 有： ∴ 反应△H 0，故应选A、△H 0 （4） ①解：依题意，T温度下，该反应的平衡常数为： -----⑵ -----⑶ ②根据有： -----⑷ 将⑷代入⑴得：KP和KC键 ③根据， ∵cθ 1mol.L-1 ∴KC和Kθ的关系为： ∵Pθ 100kPa ∴KP和Kθ的关系为：减去反应得以下反应： 故根据：方程式与平衡常数Kθ的运算关系，有 （6）解：根据，当△G 0平衡向右移动，故反应达平衡后，若使平衡向右移动，应满足的关系为：。 （7） ①解：计算Qc 比较与，∵ ∴平衡向逆反应（左）方向移动。 ②在该温度下使反应保持平衡态，应满足的条件是：。 （8）若要提高A、B的转化率，应采取的措施是降温加压。理由同本大题的第（2）小题。 （9）增大；不变。因为引进水蒸气后，系统的总压不变，相当于各组分的分压减小，平衡向气体摩尔数增大的方向移动，故乙烯的产率增大。当引入水蒸气后，使系统的总压增加，但各组分的分压不变，故乙烯的产率不变。 （10）。根据 ∵，当T1↗T2时， ∴，即 and due diligence evaluat