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专题四 化学平衡计算技巧汇总 知识体系和复习重点 一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数 　 （1）化学平衡常数的数学表达式 　 （2）化学平衡常数表示的意义 　　平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 1 物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 2 反应的转化率 α ：α＝×100％ 3 在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n1/n2 V1/V2 4 计算模式（“三段式”） 浓度 或物质的量 aA g +bB g cC g +dD g 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A的转化率：α A （ax/m）×100％ C的物质的量分数：ω C ＝×100％ 技巧一：三步法 三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。 例1、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y） n（Z），则Y的转化率为（ ） A、 B、 C、 D、 技巧二：差量法 　差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。 例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L A、②③ B、②④ C、①③ D、①④ 专练．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A g 2B g ＋C g ，若开始时只充入2 mol A气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A的体积分数为（ ） 。 技巧三：守恒法 1、质量守恒 例3、a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（ ） A、 B、 C、 D、 2、原子个数守恒 例4、加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 2N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O +2 O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2） 4.5 mol/L, c（N2O3） 1.62 mol/L,c（N2O） _______ mol/L，此时N2O5的分解率为 ________。 专练．一定温度下，反应2SO2 g ＋O2 g 2SO3 g 达到平衡时，n SO2 :n O2 :n SO3 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n O2 0.8 mol，n SO3 1.4 mol，此时SO2的物质的量应是 A．0.4 mol 　　　B．0.6 mol C．0.8 mol 　　　D．1.2 mol 　某密闭容器中进行如下反应：X g 2Y g 2Z g ，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比应满足 A．1＜＜3　 　　B．＜＜ 　　C．3＜＜4　　　D．＜＜ 技巧七：虚拟状态法 例10、在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为（ ） A、a b B、a b C、a b D、无法确定 本题属于反应后气体体积减小的反应，除此之外，同学们在解题过程中还有如下情况： （1）反应前后气体体积不变的反应：如将题干中的NO2改为HI气体，即发生反应： 2HI（g） H2（g） + I2（g），则会得出a b的结论。 （2）反应前后气体体积增大的反应：如将题干中的NO2改为NH3，即发生反应： 2NH3（g） N2（g）+3H2（g），则会得出a b的结论。 1.将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O